In chimica diversi composti sono formati da diversi tipi di legami tra le molecole. Vari fattori determinano quale tipo di legame dovrebbe essere formato tra diverse molecole e il tipo di molecole svolge un ruolo enorme nella formazione di tali legami. Un legame è una forza attrattiva che agisce tra due molecole.
Legami ionici vs legame covalente
Il differenza principale tra legami ionici e legami covalenti è quello I legami ionici si formano tra molecole che contengono ioni carichi, mentre i legami covalenti si formano tra molecole da una condivisione reciproca di elettroni. Un legame ionico si forma per attrazione elettrica tra due molecole, mentre un legame covalente si forma per presenza di elettroni.
Nel caso dei composti ionici si forma un legame ionico. I composti ionici sono costituiti da molecole che contengono ioni carichi, che possono essere caricati positivamente o negativamente. Quindi questo crea una forza di attrazione tra le molecole poiché le cariche opposte si attraggono. Questa forza di attrazione determina la formazione del legame.
I legami covalenti si formano solitamente tra i non metalli. Questo tipo di legame si forma a causa della condivisione di elettroni tra due molecole. Poiché una delle molecole in un composto covalente è carente di elettroni, riceve il numero richiesto di elettroni dalle molecole donatrici per creare il composto covalente stabile.
Tabella di confronto tra legame ionico e covalente
| Parametri di confronto | Legame ionico | Legame covalente |
| Creazione | I legami ionici si formano a causa del trasferimento di ioni tra molecole | I legami covalenti si formano a causa della condivisione di elettroni tra due molecole |
| Stato del composto | I composti formati sono presenti solo allo stato solido | I composti formati sono presenti in tutti gli stati della materia |
| Tipo di molecole | Il legame avviene tra un metallo e un non metallo | Il legame avviene tra due non metalli |
| Polarità | I composti ionici sono apolari | I composti covalenti sono polari |
| Punto di fusione | I composti ionici hanno punti di fusione più alti | I composti covalenti hanno punti di fusione più bassi |
Cos'è il legame ionico?
Un legame ionico è uno dei tre tipi di legami che si verificano tra le molecole, formando un composto ionico. Il legame si verifica tra un metallo e un non metallo e uno degli esempi più comuni di tale composto è il sale (NaCl), in cui il sodio (Na) è un metallo e il cloro (Cl) è un non metallo.
È un legame forte e non può essere rotto facilmente, come nel caso dei legami covalenti. Il legame si verifica a causa di una condivisione di elettroni tra il metallo e il non metallo.
Poiché una delle molecole in un composto ionico è carente di elettroni, mentre l'altra molecola è ricca di elettroni, crea una forza di attrazione tra le due molecole.
La forza di attrazione elettrostatica risulta nell'interazione tra le due molecole, con conseguente condivisione di elettroni dall'atomo ricco di elettroni all'atomo carente di elettroni.
L'atomo o la molecola donatore trasferisce completamente l'atomo alla molecola o all'atomo ricevente, determinando un legame forte e pulito tra le due molecole.
Alcune delle caratteristiche di tali composti ionici sono i loro alti punti di fusione e l'elevata conduttività elettrica allo stato fuso o disciolto. I composti ionici sono anche altamente solubili in acqua.
Cos'è il legame covalente?
Un legame covalente è un tipo di legame chimico tra molecole che porta alla formazione di un composto covalente. È il più debole dei tre tipi di legami chimici e le molecole in un composto covalente possono essere facilmente separate.
I legami covalenti si formano tra due non metalli e il legame dei metalli delle molecole dipende dal numero di elettroni del guscio di valenza.
Il legame avviene per condivisione di coppie di elettroni e questa condivisione di elettroni avviene per mantenere l'equilibrio chimico tra le molecole o gli atomi. La condivisione di elettroni tra due molecole instabili crea un guscio di valenza stabile in entrambe le molecole.
Quando entrambi gli atomi hanno raggiunto il loro stato di piena valenza, si forma il legame tra i due atomi o molecole. La coppia condivisa di elettroni è presente tra entrambi gli atomi per mantenere la stabilità del composto.
L'esempio più comune di legame covalente è tra i due atomi di idrogeno in una molecola di H2. In una molecola di H2, i due atomi di idrogeno condividono due elettroni che portano a un legame covalente.
Il fattore chiave richiesto per la formazione di un legame covalente è l'elettronegatività delle molecole. Due atomi con elettronegatività simili danno luogo a un legame covalente.
Principali differenze tra legame ionico e covalente
Conclusione
In natura, i composti chimici sono formati da uno dei tre legami chimici, legame ionico, legame covalente e legame coordinato. I legami ionici e i legami covalenti, come suggerisce il nome, portano a composti ionici e covalenti.
Di questi due composti, i composti ionici sono più stabili, poiché il legame ionico è un legame più forte del legame covalente. Ciò è dovuto alla natura della formazione dei legami.
Si forma un legame ionico tra uno ione con carica positiva e uno ione con carica negativa, a causa della forza di attrazione elettrostatica tra i due ioni. Ciò si traduce in un composto più stabile e in un legame più forte.
Un legame covalente dall'altro si verifica tra una molecola o un atomo carente di elettroni e una molecola o un atomo ricco di elettroni. il composto si stabilizza solo dopo che una coppia di elettroni è condivisa tra le due molecole per riempire il guscio di valenza.
Pertanto, poiché esiste una condivisione reciproca di elettroni in un legame covalente, si ottiene un legame più debole che può essere facilmente rotto.
