In materia di chimica, bisogna studiare e avere un intimo per sapere come funzionano i legami chimici. La definizione letterale di legame è che è quello che mantiene il legame degli atomi tra loro interagendo con essi.
Un legame chimico è ulteriormente distinto in molte volte, come il legame covalente e il legame polare. Due principali legami chimici sono il legame Sigma e il legame Pi.
Sigma Bond contro Pi Bond
La differenza tra legame sigma e legame Pi è che un legame formato da un lineare o coassiale di due atomi che si sovrappongono è noto come legame sigma e, d'altra parte, un legame che ha la sua esistenza tra due atomi aventi gli elettroni dall'alto verso il basso di un asse che in seguito collega i nuclei è noto come legame Pi.
La formazione di un legame sigma avviene in tal modo quando si sovrappongono due legami in orbita. Questo accade quando entrambi gli atomi sembrano essere faccia a faccia. Questa sovrapposizione può apparire tra due orbitali s e p o anche tra quelli e p orbitali in un asse. I legami sigma possono vagare liberamente e ruotare indipendentemente.
La formazione di un legame pi greco avviene in un modo in cui è formato dalla sovrapposizione tra due orbite in parallelo o lateralmente. C'è un'elevata quantità di energia emessa da questo legame che lo rende meno stabile. Quando si tratta di partecipare a una Risonanza senza dover mostrare la sua iperevocazione, è allora che entra in scena un legame pi greco.
Tabella di confronto tra Sigma Bond e Pi Bond
| Parametri di confronto | Sigma Bond | Pi Bond |
| forza | Questo è un legame forte. | Questo è un legame debole |
| Formazione | Formata dalla sovrapposizione di atomi. | Questo si è formato tra due legami sigma. |
| Reazione | Questo legame è altamente reattivo. | Questo legame non è così reattivo come un legame sigma. |
| Indipendenza | Questi legami sono liberi e indipendenti. | Questi legami non sono liberi e indipendenti. |
| sovrapposizione | La sovrapposizione di un atomo in questo legame può verificarsi tra un'orbita ibrida e un'orbita pura o tra entrambi gli orbitali puri o entrambi ibridi. | La sovrapposizione di atomi in questo legame avviene solo tra due orbitali non ibridi. |
Cos'è Sigma Bond?
La formazione di un legame sigma avviene in tal modo quando si sovrappongono due legami in orbita. Questo accade quando entrambi gli atomi sembrano essere faccia a faccia. Questa sovrapposizione può apparire tra due orbitali s e p o anche tra quelli e p orbitali in un asse. I legami sigma possono vagare liberamente e ruotare indipendentemente.
Un legame sigma è molto meno nell'emissione di energia, il che lo rende più stabile. Un Sigma Bond non mostra alcun tipo di Risonanza o iperconiugazione. Esiste un'esistenza di una coppia di elettroni tra ogni due atomi che possono spostarsi in un altro atomo. Questo li aiuta ad essere un legame delocalizzato.
Un composto che ha un sigma localizzato può essere completamente elaborato da una singola struttura di Lewis in compounding. I legami sigma possono vagare liberamente e ruotare indipendentemente. È molto facile prevedere la lunghezza di un'obbligazione, l'energia di un'obbligazione e altri fattori quando si tratta di obbligazioni sigma.
Cos'è Pi Bond?
La formazione di un legame pi greco avviene in un modo in cui è formato dalla sovrapposizione tra due orbite in parallelo o lateralmente. C'è un'elevata quantità di energia emessa da questo legame che lo rende meno stabile. Quando si tratta di partecipare a una Risonanza senza dover mostrare la sua iperevocazione, è allora che entra in scena un legame pi greco.
In questo tipo di legame, possono esserci più coppie di elettroni tra un atomo che possono spostarsi da un atomo all'altro. Questo aiuta a creare un legame delocalizzato. Caratteristiche come sapere come funzionano i sistemi di legame in un legame possono essere calcolate da tutti i legami singoli, doppi e tripli.
Questi legami sono molto deboli poiché sono legati in modo molto lasco. I legami Pi non reagiscono così velocemente rispetto ad altri legami a causa delle loro caratteristiche di essere un legame debole. Ciò significa che non esiste alcun tipo di simmetria tra i legami Pi. Una caratteristica importante di un legame pi greco è che continuano sempre a vagare dietro i legami sigma.
Principali differenze tra Sigma Bond e Pi Bond
Conclusione
Un legame chimico si distingue in molte volte, come il legame covalente e il legame polare. Due principali legami chimici sono il legame Sigma e il legame Pi. Anche se un legame sigma e un legame pi emergono dalle stesse radici con alcune somiglianze, le loro vaste differenze non possono essere ignorate.
Un legame sigma e un legame chimico hanno grandi differenze tra loro, che risiedono nel modo in cui si formano, quanti atomi richiedono, come si muovono e come funzionano. Hanno la loro differenza nelle caratteristiche e nelle caratteristiche che possiedono. Si dovrebbe conoscere la differenza tra un legame sigma e un legame pi greco.
