La maggior parte dei vari legami covalenti sono determinati dall'elettronegatività. Quando un atomo mostra elettronegatività, è più probabile che attiri una coppia di elettroni condivisi piuttosto che un'altra coppia di elettroni. Poiché è una tendenza, non ha unità. È possibile identificare se un particolare legame è di natura ionica o covalente calcolando la differenza di elettronegatività tra i due atomi che partecipano al legame.
Legami covalenti polari e non polari
La differenza tra i legami covalenti polari e non polari è che ci sono elettrodi positivi e negativi nei legami covalenti polari, mentre i legami covalenti non polari non hanno poli. Quando si tratta di legami covalenti, i legami covalenti polari scambiano elettroni in modo non uniforme, mentre i legami covalenti non polari condividono gli elettroni in modo uniforme.
Un legame covalente polare è definito come un legame in cui la differenza di elettronegatività tra gli atomi è compresa tra 0,4 e 1,7. È definito come un legame covalente in cui l'attrazione degli atomi sugli elettroni non è uniforme, quindi la condivisione di elettroni tra loro è diseguale. A differenza dei legami covalenti simmetrici, i legami covalenti polari (chiamati anche legami polari) hanno una distribuzione di elettroni asimmetrica in tutta la molecola.
Un legame covalente non polare è un tipo di legame covalente in cui gli elettroni di legame sono equamente condivisi tra due atomi. La distribuzione della carica elettrica tra i due atomi è bilanciata in una connessione covalente non polare. La molecola Cl2 ha densità elettronica simmetrica perché gli elettroni condivisi dai due atomi di cloro in un'unica connessione covalente sono distribuiti uniformemente tra di loro.
Tabella di confronto tra legami covalenti polari e non polari
| Parametri di confronto | Legami covalenti polari | Legami covalenti non polari |
| Stato fisico | Solidi. | Principalmente nei gas, meno esistenza culo liquido |
| solubilità | Insolubile o meno solubile. | Altamente solubile. |
| Conducibilità | Conducono elettricità. | Non contengono particelle cariche |
| Punti di ebollizione e di fusione | Alto | basso |
| formato | Il legame si forma tra atomi con elettronegatività diverse. Ad esempio, H2O, HCl e NH3. | È formato da atomi identici. Ad esempio, Cl2, O2, N2 e così via. |
Cosa sono i legami covalenti polari?
Il legame covalente polare è un tipo di connessione che consente una condivisione irregolare. Il legame covalente polare è un tipo di connessione chimica in cui due atomi condividono una coppia di elettroni in modo disuguale. Gli elettroni non sono equamente condivisi in una connessione covalente polare perché un atomo trascorre più tempo con gli elettroni rispetto all'altro.
Un atomo ha un'attrazione maggiore dell'altro e attira elettroni in connessioni covalenti polari. Quando gli elettroni trascorrono più tempo con un singolo atomo, l'atomo si carica in qualche modo negativamente. Una carica positiva parziale è trasportata da un atomo che trascorre meno tempo con gli elettroni. Invece di "covalente polare", usa "covalente puller", il che significa che un atomo ha una maggiore "attrazione" sugli elettroni rispetto all'altro.
Un atomo trascorre più tempo con gli elettroni rispetto all'altro in una connessione covalente polare. Il legame covalente polare è una connessione chimica in cui due atomi scambiano una coppia di elettroni in modo disuguale a causa delle differenze nelle loro elettronegatività.
Cosa sono i legami covalenti non polari?
I legami covalenti non polari sono legami chimici creati quando gli elettroni sono condivisi equamente tra due atomi. Il numero di elettroni condivisi dagli atomi vicini sarà lo stesso in un atomo allora. Poiché la differenza di elettronegatività è così piccola, il legame covalente viene anche chiamato legame non polare. io
t implica anche che non vi sia alcuno spazio di carica tra i due atomi o che l'elettronegatività di entrambi gli atomi sia simile. È anche possibile che gli atomi che condividono un legame polare si organizzino in modo tale che le loro cariche elettriche tendano a annullarsi a vicenda, il che è chiamato legame asimmetrico.
Un legame covalente non polare può formarsi tra due atomi non metallici identici tra loro o tra atomi dissimili tra loro. Un legame covalente non polare è quello in cui la differenza di elettronegatività tra gli atomi collegati è inferiore a 0,5.
Principali differenze tra legami covalenti polari e non polari
Conclusione
L'elettronegatività degli atomi in una connessione covalente decide quale avrà un'attrazione più forte sugli elettroni che condividono. Poiché tutti gli atomi hanno elettronegatività distinte, un legame covalente non polare può formarsi solo quando due degli stessi atomi sono legati insieme. Una molecola covalente non polare simmetrica ed elettricamente neutra. Nelle sue molecole non c'è separazione di cariche. Una molecola covalente polare non è elettricamente neutra ed è simmetrica. Si verifica la separazione degli addebiti.
Gli atomi attraggono gli elettroni con uguale forza quando sono non polari e covalenti perché la condivisione degli elettroni è uguale. Poiché la condivisione degli elettroni in una connessione covalente polare non è uniforme, l'elettrone viene attratto dall'atomo più elettronegativo. L'atomo che attrae maggiormente gli elettroni si carica leggermente negativamente, mentre l'altro atomo si carica leggermente positivamente. L'elettronegatività di un atomo è la forza con cui attira a sé gli elettroni. I valori di elettronegatività dei due atomi impegnati in un legame influenzano la polarità di quella connessione.
