Tutto in questo mondo è in qualche modo correlato alla scienza o contiene scienza in essa, può essere qualsiasi cosa, qualsiasi forma o stato come solido, liquido o gas. Ci sono reazioni chimiche che non possono essere viste ad occhio nudo.
Ci sono diverse sostanze chimiche che hanno le loro caratteristiche. A volte vengono miscelate due sostanze chimiche per ottenere un terzo prodotto, ma le reazioni vengono eseguite solo da professionisti in quanto possono portare anche a risultati gravi.
Ci sono molte cose che vengono tenute a mente prima di fare qualsiasi reazione chimica, ci sono atomi e molecole in ogni cosa su questa terra. E quindi è la molecola che conta di più nelle reazioni.
Ad esempio l'acqua ha due molecole di idrogeno e una molecola di ossigeno che la rende H2O. questo è fondamentale e non può essere modificato, questa formula non può essere modificata come due molecole di ossigeno e una molecola di idrogeno.
Allo stesso modo ci sono diverse soluzioni acquose che necessitano di conoscenza prima dell'uso. Ad esempio acidi, basi, neutri, ecc. Prima di miscelare qualsiasi soluzione, è necessario verificarne il valore PH. Ad esempio gli acidi possono danneggiare gravemente, le basi hanno un PH basso mentre i neutri hanno un livello di PH normale.
Acido forte contro acido debole
La differenza tra acido forte e acido debole è il loro livello di PH e la loro capacità ionizzante. L'acido forte e quello debole sono entrambi acidi ma i loro livelli di PH sono diversi e anche altre caratteristiche.
Tabella di confronto tra acido forte e acido debole
| Parametri di confronto | acido forte | acido debole |
|---|---|---|
| conducibilità | Buoni conduttori | Cattivi conduttori |
| reattivo | Altamente reattivo | Meno reattivo |
| valore del ph | da 0 a 3 | da 5 a 7. sotto |
| Commestibile | Non commestibile | Commestibile (per lo più) |
| Velocità di reazione | Alto | Basso |
Cos'è l'acido forte?
Gli acidi forti sono acidi che perdono facilmente i loro protoni. Si ionizzano nella soluzione acquosa perdendo un protone. La forza dell'acido è determinata dal primo protone che ionizza.
Per confrontare la forza dell'acido, si controlla la loro tendenza a donare protoni con qualunque base sia mischiata. Questa forza è determinata dal numero pKA. Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua.
Il protone H+ è lo ione carico che viene rilasciato dall'acido e se il numero di H+ è maggiore, si dice che l'acido è forte. Poiché vengono rilasciate tre particelle cariche di acidi forti, diventano anche buoni conduttori di elettricità.
Pochi acidi forti sono acido solforico, acido cloridrico (HCI), acido bromidrico (HBr), acido iodidrico (HI), acido perclorico (HCLO4) acido nitrico (HNO3), ecc. Questi acidi rilasciano maggiormente i loro protoni e si dissociano in basi(principalmente acqua).
La velocità di reazione in acido forte è più veloce. Rilasciano ioni più rapidamente e rendono la soluzione acida. Gli acidi forti hanno un valore di pH basso, forse intorno a 0 o 1. Si consiglia di non utilizzare gli acidi forti in casa e di tenerli fuori dalla portata dei bambini.
Gli acidi forti possono corrodere facilmente i metalli. Alcuni acidi forti vengono utilizzati anche nelle cose della vita quotidiana, ad esempio la batteria dell'auto, utilizza acido solforico (genera elettricità) l'acido solforico è caustico, l'acido muriatico che è un'altra forma di acido cloridrico viene utilizzato nelle piscine d'acqua per regolare il PH.
Anche il corpo umano contiene l'acido forte, che è l'acido cloridrico (HCI), è presente nello stomaco probabilmente aiuta la digestione, ed è presente a seconda del livello gastrico delle persone.
Quando gli acidi forti rilasciano protoni nelle basi, in cambio estraggono elettroni dalle basi. Nelle proprietà fisiche gli acidi sono acidi, corrosivi e nocivi. Gli acidi forti producono sale e acqua se miscelati con qualsiasi base. Questo processo è noto anche come neutralizzazione. Il prodotto neutralizzato sarà meno acido rispetto all'acido reagente.
Cos'è l'acido debole?
A differenza degli acidi forti, gli acidi deboli non si dissociano completamente nelle basi e quindi si dissolvono parzialmente nelle basi per realizzare il prodotto neutralizzato dopo la procedura di neutralizzazione.
La loro capacità di acquisire elettroni e rilasciare protoni è inferiore. La loro forza acida è bassa e quindi il loro pKA è basso. Sono anche conduttori di elettricità ma la loro conduttività è estremamente bassa. Il loro attuale processo di passaggio è lento rispetto all'acido forte.
In teoria, la concentrazione di protoni H+ è bassa rendendoli meno reattivi. Ad esempio acido ossalico (C2H2O4), acido acetico (CH3COOH), acido formico (HCOOH), acido benzoico (C6H5COOH), acido nitroso (HNO2), acido fluoridrico (HF), ecc.
Gli acidi deboli richiedono tempo per reagire, sono lenti. Il loro valore di PH è alto e va da 5 a meno di 7. Sono meno capaci degli acidi forti. Possono persino bruciare le narici quando hanno un odore e un sapore aspro.
Alcuni degli acidi deboli sono utilizzati in alimenti e bevande come l'acido fosforico (usato in bibite, lievito, agisce anche come agente neutralizzante, ecc.), acido citrico (usato in gelati, bevande alla frutta, latticini, ecc.), acido acetico (usato come conservante, maionese, prodotti da forno, ecc.), ecc.
Quindi è chiaro che gli acidi deboli sono troppo deboli e sono commestibili per gli esseri umani normali. Non sono corrosivi e quindi non danneggiano nessuno come nel caso degli acidi forti. Gli acidi deboli sono talvolta considerati anche buoni per la salute se assunti nei limiti. Ma può causare danni quando viene superato il limite o se qualcuno è allergico a un acido specifico, come l'acido lattico.
Principali differenze tra Acido forte e acido debole
Conclusione
Sia gli acidi forti che quelli deboli sono diversi tipi di acidi. Ci sono differenze nella concentrazione dei protoni ma la composizione è in qualche modo la stessa in tutti gli acidi. Entrambi sono necessari nelle necessità quotidiane, i loro scopi potrebbero essere diversi.
