Una base è una sostanza che reagisce con gli acidi per dare sale e acqua. Come proposto da Arrhenius nel 1884, la base è un composto chimico che si rompe per dare ioni idrossido in una soluzione acquosa. Altra definizione di base è che base è sostanza che accetta protoni e regala elezioni.
Durante una reazione acido-base, lo ione idrossido della base si combina con lo ione idrogeno dell'acido, formando un legame ionico per dare sale e acqua come prodotti, cioè le basi hanno la tendenza ad accettare ioni idrogeno.
Le basi sono classificate come base forte, base neutra e base debole a seconda della loro tendenza a dissociarsi in ioni. La base forte ha la capacità di dissociare ioni idrogeno o protoni anche da un acido debole. La base debole è quella che ha una minore tendenza a ritirare ioni idrogeno o protoni dall'acido durante una reazione.
Base forte contro base debole
La differenza tra una base forte e una base debole è che una base forte ionizzata completamente o al 100% in una reazione acido-base o acqua o soluzione mentre una base debole non è in grado di ionizzare completamente in una reazione o una soluzione, può ionizzare 1 % o 99%. si dice ancora che sia una base debole.
Tabella di confronto tra base forte e base debole
| Parametro di confronto | Base forte | Base debole |
|---|---|---|
| Ionizzazione | Ionizzazione completa. | Ionizzazione incompleta. |
| valore del ph | dalle 10 alle 14. | 7.3 a 10. |
| Reattività | Le basi forti sono altamente reattive. | Le basi deboli sono meno reattive. |
| valore pKb | Valore pKb alto. | Valore pKb basso. |
| Conduzione elettrica | Le basi forti sono un buon conduttore di elettricità. | Le basi deboli sono cattivi conduttori di elettricità. |
Cos'è la base forte?
Una base forte è una base che possiede la capacità di rimuovere protoni anche da acidi molto deboli oppure una base forte è che si ionizza completamente in una soluzione acquosa o acqua. Ritirano gli ioni idrogeno dagli acidi durante una reazione acido-base.
Le basi forti hanno una capacità di dissociazione del 100%. Sulla scala del pH, le basi forti misurano da 10 a 14.
Hanno un'elevata costante di equilibrio. Le basi forti hanno un valore pKb alto e un valore ka maggiore di 1. Ha un valore pka negativo. Generalmente, le basi forti sono altamente solubili in acqua e altre soluzioni.
Le basi forti sono di natura altamente reattiva, quindi reagisce violentemente con gli acidi in una reazione acido-base. Sono anche buoni elettroliti. Le basi forti sono un buon conduttore di elettricità perché la capacità di condurre elettricità dipende dal numero di ioni presenti e le basi hanno una concentrazione di ioni.
Alcuni degli esempi di basi forti sono: Idrossido di sodio (NaOH), Idrossido di potassio (KOH), Idrossido di litio (LiOH), Idrossido di calcio (Ca(OH)2), Idrossido di rubidio (RbOH), Idrossido di bario (Ba(OH) 2), guanidina, ecc. La guanidina è un caso eccezionale perché rimane molto stabile durante la protonazione.
Cos'è la base debole?
Una base debole è una base che non ha una forte tendenza a rimuovere i protoni dagli acidi. Sono le basi che non si ionizzano completamente in acqua o in una soluzione acquosa. Non sono altamente in grado di prelevare ioni idrogeno dagli acidi in una reazione acido-base. Si dissociano parzialmente in una soluzione.
La base debole può ionizzare l'1% o il 99%, ma è ancora nota come base debole. Sulla scala del pH, le basi deboli misurano da 7,3 a 10. Hanno una costante di equilibrio bassa rispetto alle basi forti, più debole è la base più bassa è la costante di equilibrio. Le basi deboli non sono un buon conduttore di elettricità. Inoltre hanno un valore pKb basso inoltre hanno un valore ka minore di 1. Sono caratterizzati da valori pka positivi. Non sono altamente solubili in acqua o altre soluzioni.
Le basi deboli sono di natura meno reattiva e quindi reagiscono moderatamente durante una reazione acido-base. Sono scarsi elettroliti e un cattivo conduttore di elettricità perché hanno una minore concentrazione di ioni liberi.
Alcuni esempi di basi deboli sono ammoniaca (NH3), piridina (C5H5N), alanina, etilammina, dimetilammina, glicina, idrazina, ecc. L'acqua stessa agisce come una base debole.
Principali differenze tra Base forte e base debole
Conclusione
La tendenza a dissociare gli ioni definisce la forza di una base. Ogni base forte ha un acido debole coniugato e una base debole ha il suo acido forte coniugato.
Le basi forti agiscono fortemente con l'acido mentre le basi deboli agiscono leggermente con gli acidi in una reazione acido-base. Entrambe le basi hanno la loro importanza e non possono essere sostituite l'una con l'altra.
