Il carbonato di sodio e il bicarbonato di sodio sono alcune delle sostanze inorganiche più comunemente usate al mondo. Sebbene siano composti dallo stesso elemento chimico, ovvero sodio, hanno scopi diversi.
Carbonato di sodio vs bicarbonato di sodio
La differenza tra carbonato di sodio e bicarbonato di sodio è che il carbonato di sodio viene utilizzato principalmente per scopi industriali. È composto da acido e sodio ed è indicato con la formula Na2CO3. Il bicarbonato di sodio, d'altra parte, viene utilizzato principalmente per scopi domestici quotidiani come pulire, cucinare, ecc. Insieme a sodio e acido, contiene anche idrogeno e quindi è indicato dalla formula NAHCO3.
Il carbonato di sodio, comunemente noto come carbonato di sodio, è un composto chimico costituito da un anione carbonato (CO3-) e due cationi di sodio (Na+) ed è quindi indicato con la formula chimica Na2CO3. Viene utilizzato principalmente per la produzione di vetro, detergenti e detersivi.
Il Bicarbonato di Sodio, noto anche come Sodium Hydrogen Carbonate, invece, è un composto inorganico costituito da un anione bicarbonato (HCO3-) e da un catione sodio (Na+) ed è quindi indicato con la formula chimica NaHCO3. Viene utilizzato principalmente per scopi domestici, in particolare per cucinare e pulire. Nel linguaggio dei profani, si chiama bicarbonato di sodio.
Tabella di confronto tra carbonato di sodio e bicarbonato di sodio (in forma tabulare)
| Parametro di confronto | Carbonato di sodio | Bicarbonato di sodio |
|---|---|---|
| Composizione | Sodio e acido. | Acido, sodio e idrogeno. |
| Formula | Na2CO3 | NaHCO3 |
| Nome comune | Soda Ash | Bicarbonato di sodio. |
| Utilizzato principalmente in | Processi industriali. | Scopi domestici. |
| Natura della base | Base forte | Base debole |
Cos'è il carbonato di sodio?
Conosciuto anche come carbonato di sodio, è un composto basico forte costituito da due ioni positivi di sodio (Na+) e uno ione negativo di carbonato (CO3-). Può essere estratto dalla natura o si può fabbricarlo artificialmente.
Si trova in natura come depositi minerali e deve essere estratto dai suoi sali idrati come natron, trona, natrite ecc. Alcuni dei principali giacimenti minerali di carbonato di sodio si trovano in Botswana, Cina, Egitto, India, Kenya, Messico, Perù, Sudafrica, Turchia, Uganda e Stati Uniti.
Viene prodotto artificialmente applicando quattro diversi tipi di processi. Tra questi, due processi sono particolarmente degni di nota. Questi sono:
Oltre a questi processi, per la produzione di carbonato di sodio vengono utilizzati l'elettrolitico e il doppio processo. È di colore bianco e di natura caustica. Appare solido avente una densità di 2,54 g/ml ed è disponibile in forma essiccata e frantumata.
È un acido debole e quindi si dissolve in etanolo ma non si mescola con l'alcol. Si diffonde abbastanza facilmente con l'acqua e di conseguenza produce idrossido di sodio e acido carbonico. È un importante addolcitore d'acqua ma produce alcune reazioni pericolose se miscelato con determinati acidi. A temperature più elevate, si decompone e produce ossido di disodio (Na2O).
È importante maneggiare con cura il carbonato di sodio poiché è altamente corrosivo. Se toccato a mani nude, può causare danni alla pelle e se qualcuno per caso lo inala, può soffrire di tosse grave e problemi respiratori.
Cos'è il bicarbonato di sodio?
Conosciuto anche come idrogenocarbonato di sodio, è un composto chimico composto da uno ione positivo di sodio (Na+) e uno ione negativo di bicarbonato (HCO3-). Nel linguaggio dell'uomo comune, è indicato come bicarbonato di sodio e viene solitamente utilizzato per scopi di cucina.
Come il carbonato di sodio, anche il bicarbonato di sodio può essere trovato in natura o può essere prodotto artificialmente. Viene estratto dalla natura espellendo l'acqua calda dai giacimenti minerali. Uno dei maggiori giacimenti naturali di bicarbonato di sodio si trova nel bacino del Piceance, in Colorado. Il bicarbonato di sodio si è depositato in questo bacino a causa degli alti livelli di evaporazione che si verificavano di volta in volta.
Viene prodotto artificialmente impiegando il processo Solvay che nella fase iniziale produce carbonato di sodio. Quando il carbonato di sodio entra in contatto con una soluzione acida, produce bicarbonato di sodio.
Furono Austin Church e John Dwight, che per la prima volta scoprirono il potenziale del bicarbonato di sodio come agente di fermentazione. I due fornai aprirono poi la prima fabbrica per la produzione di bicarbonato di sodio a New York nel 1846.
Oggi il bicarbonato di sodio non viene utilizzato solo per cucinare e pulire, ma anche per scopi medici. È considerato uno dei medicinali essenziali per ridurre i livelli di acido nel sangue. È usato anche per il bruciore di stomaco e l'indigestione. Può anche essere usato per trattare un sovradosaggio di aspirina, punture di insetti e allergie alle piante.
Gli sportivi lo usano come integratore e talvolta serve anche come integratore per i bovini. E 'utilizzato anche in dentifricio e estintori.
Appare bianco con un aspetto cristallino. È una base più debole del carbonato di sodio e a differenza di quest'ultimo non si dissolve in Etanolo. Tuttavia, può dissolversi leggermente in acetone e metanolo.
Principali differenze tra carbonato di sodio e bicarbonato di sodio
Conclusione
Entrambi i composti chimici contengono sodio e acido. Sono di base in natura e di colore bianco. Appaiono solidi e si trovano spesso in forma secca e frantumata. Possono essere fabbricati o possono essere trovati nella natura stessa. Queste somiglianze tra il carbonato di sodio e il bicarbonato di sodio possono creare confusione tra le persone.
Tuttavia, se osservati da vicino, è molto possibile differenziare questi due composti poiché il carbonato di sodio è più caustico del bicarbonato di sodio.
