La natura è composta da vari elementi. Questi elementi possono essere fisici, chimici e ambientali. La presenza di questi elementi è in varie forme e luoghi. Un particolare elemento è utile solo in una certa forma o nell'altra. Pertanto, è della massima importanza mantenerli nelle loro forme adeguate ed evitare che vengano danneggiati o distrutti. Il sodio e il potassio sono due di questi metalli alcalini presenti in natura.
Sodio vs Potassio
La differenza tra sodio e potassio è che il metallo di sodio si trova naturalmente negli oceani in forma disciolta, mentre il metallo di potassio si trova nella crosta terrestre in forma minerale. Sebbene entrambi questi metalli siano alcalini, cioè possono formare composti alcalini o basici e hanno anche la stessa struttura atomica, differiscono per numero atomico e applicazioni.
Il sodio è un metallo alcalino che si trova in forma disciolta negli oceani. È chimicamente indicato con "Na" e ha numero atomico 11. Appartiene agli elementi del gruppo 1 nella tavola periodica della chimica. Il metallo forma legami elettrovalenti con altri elementi perdendo l'elettrone presente nel suo guscio di valenza.
Il Potassio, invece, è presente come minerale nella crosta terrestre. È chimicamente indicato con "K" e il suo numero atomico è 19. È anche specificato come metallo alcalino e appartiene agli elementi del gruppo 1 nella tavola periodica. Contiene un solo elettrone nel suo guscio di valenza. Il metallo è elettricamente neutro in quanto elemento puro.
Tabella di confronto tra sodio e potassio
| Parametri di confronto | Sodio | Potassio |
| Simbolo chimico | Il sodio è un metallo alcalino indicato con "Na". | Il potassio è anche un metallo alcalino indicato con "K". |
| Numero atomico | Il suo numero atomico è 11. | Il suo numero atomico è 19. |
| Periodo | È presente nel periodo 3 nella tavola periodica. | È presente nel periodo 4 nella tavola periodica. |
| Trovato in | Si trova in forma disciolta nell'acqua di mare. | Si trova come minerale nella crosta terrestre. |
| Configurazione elettronica | Ha una configurazione elettronica di [Ne] 3s¹. | La sua configurazione elettronica è [Ar] 4s¹. |
| Elettrone di valenza | L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 3s. | L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 4s. |
| Punto di fusione | Il suo punto di fusione è 97,79°C. | Il suo punto di fusione è di 63,5°C. |
| Punto di ebollizione | Il suo punto di ebollizione è 882,8°C. | Il suo punto di ebollizione è di 759°C. |
| Dimensione atomica | È di dimensioni più piccole. | È relativamente più grande dell'atomo di sodio. |
Cos'è il sodio?
Il sodio è uno degli elementi chimici che appartengono al gruppo 1 della tavola periodica. È un elemento naturale che si trova disciolto negli oceani e nei mari. Per portare il metallo in una forma solida, viene utilizzato il metodo di estrazione. Il sodio ha un numero atomico di 11. In parole più semplici, il sodio ha un totale di 11 atomi nei suoi orbitali.
La configurazione elettronica del sodio è [Ne] 3s¹. L'elettrone di valenza è presente nell'orbitale 3s. Il metallo forma forti legami elettrovalenti con altri elementi perdendo l'elettrone di valenza. Dopo aver perso l'elettrone, il sodio acquista una carica positiva. Ha una massa atomica di circa 22,98 amu. Ha una lucentezza sulla sua superficie, che si chiama lucentezza metallica.
Il sodio ha un'elevata reattività. Reagisce vigorosamente con l'acqua e l'ossigeno. Ha una consistenza molto morbida e può essere tagliato con un coltello. Pertanto, di solito non è preferito come materiale da costruzione. Anche una piccola quantità di sodio reagisce prontamente quando viene aggiunta all'acqua. Ma lo stesso sodio, quando reagisce con il cloruro, forma cloruro di sodio o sale comune, che è solubile in acqua.
Il sodio forma legami, che portano alla formazione di diversi composti. La maggior parte dei sali di sodio sono alcalini. Anche il sodio è un elemento a blocchi ed è in grado di formare un catione monovalente.
Cos'è il potassio?
Il potassio è un metallo altamente reattivo classificato nel Periodo 4 e nel Gruppo 1 nella tavola periodica. È uno dei metalli alcalini, proprio come il sodio. Il metallo si trova naturalmente come minerale nella crosta terrestre. Il suo numero atomico è 19 ed è di colore bianco-argenteo.
La configurazione elettronica del potassio è [Ar] 4s¹. Ha l'elettrone di valenza nell'orbitale 4s. Il potassio perde l'elettrone di valenza e acquista una carica positiva. Forma legami ionici o composti anionici per attrazione elettrostatica. La massa atomica del potassio è di circa 39,09 amu. Inoltre, si trova anche come ione solubilizzato nell'acqua di mare.
Poiché il potassio è altamente reattivo, forma composti reattivi con acqua e ossigeno. Forma idrossido quando l'acqua reagisce con esso. Ci sono tre isotopi naturali del potassio, vale a dire potassio-39, potassio-40 e potassio-41. Il secondo e il terzo isotopi sono radioattivi e il primo contiene un numero uguale di protoni e neuroni.
Lo ione potassio è un elemento essenziale per tutti gli esseri viventi. Le piante lo usano per la fotosintesi. Tuttavia, il metallo dovrebbe essere utilizzato entro un certo limite, altrimenti può essere molto tossico.
Principali differenze tra sodio e potassio
Conclusione
Gli elementi si trovano in diverse forme in natura. Alcuni di questi sono presenti in natura e alcuni sono preparati dall'uomo in laboratorio. Quelle che si trovano naturalmente vengono anche estratte con vari metodi in quanto sono solitamente presenti in forme disciolte o solubilizzate.
Il sodio e il potassio sono due metalli alcalini presenti in natura. Il sodio viene estratto dall'acqua di mare e convertito in una forma solida. Il potassio si ottiene per estrazione di minerali dalla crosta terrestre. Entrambi questi metalli sono altamente reattivi e hanno una struttura atomica simile.
Tuttavia, differiscono anche per alcuni aspetti. Hanno applicazioni e proprietà diverse. Inoltre, formano diversi tipi di legami con altri elementi.
