5 elementi formano il mondo: fuoco, acqua, terra, aria e spazio. Questi cinque elementi sono responsabili della creazione di questo mondo. Se parliamo degli elementi scoperti dagli scienziati che esistono sulla terra, vedremo come sono stati scoperti, sono stati disposti in una tavola periodica. I metalli alcalini e alcalino terrosi sono due delle parti in cui è composta la tavola periodica. Ma sono diversi l'uno dall'altro.
Alcali contro alcalini
La differenza tra alcali e alcalini è che l'alcali è il metallo del gruppo 1 della tavola periodica come potassio, litio, sodio, rubidio, cesio, mentre il metallo alcalino terroso è il gruppo 2 della tavola periodica con elementi come berillio, bario, idrogeno, stronzio, magnesio, radio, calcio, ecc. I metalli alcalini sono alcuni, mentre gli elementi alcalini sono più duri.
I metalli alcalini sono il gruppo 1 della tavola periodica. Elementi come sodio, litio, cesio hanno un elettrone in più nel loro guscio di valenza. I composti che formano con altri elementi sono composti alcalini chiamanti. Come NaCl, dove Na è sodio e Cl è cloruro, e insieme formano un legame, e quel composto sarà noto come composti alcalini.
Il metallo alcalino-terroso costituisce il gruppo 2 della tavola periodica. Elementi come il calcio, il magnesio producono anche ioni idrossido quando aggiunti all'acqua. Inoltre, se parliamo del valore del pH, il metallo alcalino terroso ha valori di pH più elevati. Possiamo semplicemente denotare con >7 per una migliore comprensione.
Tabella di confronto tra alcali e alcali
| Parametri di confronto | alcali | Alcalino |
| Definizione | Nella tavola periodica, i metalli alcalini sono gli elementi del gruppo 1. | Alcalino è il gruppo 2 elementi della tavola periodica. |
| Elementi | Alcuni elementi come sodio, litio, cesio, potassio, sono metalli alcalini. | Elementi come calcio, magnesio, rubidio, sono metalli alcalino-terrosi. |
| elettroni di valenza | Nei metalli alcalini, l'ultimo guscio di valenza ha un elettrone. | Nei metalli alcalini, l'ultimo guscio ha due elettroni. |
| Formazione | I metalli alcalini formano +1 cationi. | Alcalino forma +2 cationi. |
| Energia di ionizzazione | Se parliamo di elementi del gruppo 1, l'energia di ionizzazione è bassa. | Alcalino ha una maggiore energia di ionizzazione. |
Cos'è l'alcali?
Il nostro mondo è fatto di elementi. Alcuni esistono condividendo elettroni con qualcuno che crea legami ionici e alcuni creano legami covalenti che soddisfano l'ottetto dell'altro. Tuttavia, alcune cose sono comuni. I legami che formano sono sempre in uno stato stabile. E tutti gli elementi si sforzano di creare legami con qualcuno per trovare stabilità.
I metalli alcalini sono gli elementi del gruppo 1 della tavola periodica progettati dagli scienziati. Furono suggerite varie tavole periodiche, ma nel 1913 la tavola finale fu considerata una delle più affidabili e appropriate. I metalli alcalini come il litio, il sodio, il potassio, il cesio, ecc., hanno una cosa in comune. Hanno un'elezione nel loro ultimo guscio.
Questo elettrone svolge un ruolo importante nella stabilizzazione degli elementi. Il loro ultimo elettrone può essere utilizzato per creare legami con quegli elementi che hanno 7 elettroni nel loro ultimo guscio e ne necessitano uno in più. Come il cloro, se vediamo il suo ultimo guscio, è un deficit di un elettrone. Questo elettrone di sodio può essere ceduto al cloro per formare legami che formano cloruro di sodio.
La stabilità finale arriva quando il tuo ultimo guscio è completo. O accetti da qualcuno o dai a qualcuno. L'ultimo guscio deve essere pieno per essere stabile. I metalli alcalini hanno un pH di 7 e più che a sua volta trasforma la cartina di tornasole rossa in blu, mostrando proprietà di acidità. Inoltre, i metalli alcalini possono essere utilizzati per naturalizzare le reazioni acide. Questi hanno meno energia di ionizzazione poiché è facile per loro donare un elettrone dal loro guscio di valenza.
Cos'è l'alcalino?
La tavola periodica proposta nel 1913 classifica gli elementi in base alla loro natura. Vedrai alcuni gruppi che hanno bisogno di un elettrone, alcuni ne avranno bisogno di due e alcuni sono anche pieni. Il gruppo 1 è costituito dai metalli alcalini che tende a donare un elettrone per raggiungere uno stato stabile.
I metalli alcalino terrosi sono generalmente quegli elementi che tendono a dare due elettroni a questi elementi che necessitano esattamente di due elementi. Elementi come calcio, berillio, magnesio hanno due elettroni nel loro guscio di valenza che possono donare a chi ha bisogno di due elementi.
Se vediamo un composto, CaO, che è noto come ossido di calcio. Qui possiamo vedere che l'ossigeno ha 6 elettroni nel suo guscio di valenza e ne ha bisogno di altri due per completare il suo ottetto. Tuttavia, allo stesso tempo, il calcio ha 2 elettroni nel suo guscio di valenza e ha bisogno di donarne due per stabilizzarsi. Quindi si uniscono per formare un legame che è a favore della stabilizzazione reciproca di entrambi.
I metalli alcalino terrosi hanno un pH superiore a 7 trasformando la cartina tornasole rossa in blu. I metalli alcalino terrosi formano cationi +2 e questo segno positivo indica che la donazione di due elettroni è avvenuta. Inoltre, i metalli alcalini hanno un'elevata energia di ionizzazione perché è facile donare un elettrone, ma la donazione di un secondo elettrone richiede molta energia.
Principali differenze tra alcali e alcali
Conclusione
Sia che un elemento dia elettroni o li accetti, la destinazione rimane la stessa. Trovare stabilità o per donazione o formando legami covalenti. La tavola periodica riguarda quegli elementi che hanno elettroni extra, carenza di elettroni e quelli che hanno un ottetto completo.
Gli elementi a ottetto completo sono quelli che non reagiscono con nessuno e sono già stabili. Esempi come elio, argon, xeno hanno ottetti completi e non richiedono alcun elettrone. E possiamo dire che la loro energia di ionizzazione è molto alta tra tutti gli elementi poiché è molto difficile estrarre gli elettroni dall'ultimo guscio.
