Sebbene non sia un termine molto comune, Termodinamica è studiata da tutti nelle loro classi. I diversi processi che riguardano il risparmio energetico e l'energia per fare lavoro ci sono familiari. Sebbene non ci rendiamo conto della loro importanza nella vita reale, aiutano in molti tipi di studi.
Tali due processi termodinamici sono Adiabatico e Isotermico, che hanno proprietà molto diverse tra loro.
Adiabatico vs Isotermico
La differenza tra Adiabatico e Isotermico è che non c'è trasferimento di calore nel caso di Adiabatico, mentre Isotermico consente il trasferimento di calore dall'ambiente circostante. La temperatura durante il processo adiabatico cambia al variare delle variazioni all'interno del sistema, mentre il processo isotermico ha la loro temperatura complessiva costante all'interno del sistema.
Un processo termodinamico, noto anche come processo isocalorico, il processo adiabatico non consente al calore di penetrare nel sistema. Ciò porta all'abbassamento della pressione e alla variazione della temperatura dovuta alle variazioni dell'impianto. Il gas tende anche a raffreddarsi durante l'espansione. È opposto a quello dei processi isotermici.
Un processo termodinamico in cui la temperatura rimane costante e prende il posto del trasferimento di calore è noto come processo isotermico. Mentre la pressione è maggiore nel confronto del volume, la velocità di trasformazione è molto lenta in tali tipi di processi. Per il mantenimento della temperatura, il calore viene rilasciato o aggiunto dall'ambiente circostante.
Tabella di confronto tra adiabatico e isotermico
| Parametri di confronto | Adiabatico | isotermico |
| Definizione | Un processo termodinamico avviene tra un sistema e l'ambiente circostante e il trasferimento di calore è zero. | Processo termodinamico in cui la temperatura rimane costante. |
| Temperatura | A causa delle variazioni nel processo, la temperatura cambia. | La temperatura rimane costante durante tutto il processo. |
| Trasferimento termico | Non c'è trasferimento di calore in un tale processo. | C'è il trasferimento di calore in tali processi. |
| Natura | In tali processi, le trasformazioni avvengono a un ritmo veloce. | In tali processi, le trasformazioni avvengono a un ritmo lento. |
| Pressione | Rispetto al volume, la pressione è inferiore. | Rispetto al volume, la pressione è maggiore. |
Cos'è l'adiabatico?
Correlati alla prima legge della termodinamica, i processi adiabatici non hanno trasferimento di calore netto e non c'è cambiamento finale di calore. In questo processo la temperatura varia, la pressione è bassa rispetto al volume e si riformano in modo tale che l'energia termica rimanga costante.
Più chiaramente visto nei gas, il processo adiabatico è associato alla legge di conservazione dell'energia che dice che l'energia non viene né creata né distrutta. Quindi, con questo, si dice, l'energia termica presente nel sistema farà il lavoro o farà fluttuare l'energia interna del sistema o una qualche fusione di entrambi. Il calore non può proprio scomparire.
L'equazione del processo adiabatico:
PVγ = costante
Dove P è la pressione del sistema, V è il volume del sistema e è l'indice adiabatico dove è definito come il rapporto tra la capacità termica a pressione costante Cp e la capacità termica a volume costante Cv.
Alcuni esempi di processi adiabatici sono:
Cos'è l'isoterma?
Un processo termodinamico in cui la temperatura del sistema non cambia e rimane costante anche al variare del volume e della pressione. Ha un lento tasso di trasformazione e il calore può essere modificato per mantenere la temperatura costante all'interno del sistema.
Questo processo serve come base per il funzionamento di centrali elettriche, motori termici e molte macchine dei tempi moderni. A parte questo, la sua importanza risiede in molti campi come la scienza spaziale, la geologia, la biologia, la scienza planetaria, ecc.
Alcuni esempi di processi isotermici sono:
Principali differenze tra adiabatico e isotermico
Conclusione
Questi entrambi i termini dei processi termodinamici che abbiamo incontrato nelle nostre lezioni di chimica. Entrambi i processi discussi hanno il loro comportamento agli antipodi. Tutte le differenze possono essere viste sopra e si è in grado di distinguere tra questi due.
Lo studio di entrambi questi processi aiuta a comprendere la regolazione della temperatura nel corpo degli organismi viventi. L'esame del calore, delle temperature, dell'energia e della loro relazione è molto importante quando si tratta di studi biologici. Aiuta ulteriormente anche in meteorologia. Questi studi ci hanno aiutato anche nella vita di tutti i giorni. Quindi, è di grande utilità conoscerli e come funzionano, la ragione alla base di tali processi.
