La chimica è lo studio della materia, così come le sue proprietà, come le sostanze si combinano per generare un'altra sostanza, o come si separano, che dà origine a una terza sostanza/sostanze. Tutte queste attività si svolgono con l'aiuto di forze intermolecolari.
Le forze intermolecolari o IMF sono le forze che arbitrano l'interazione tra molecole, atomi o ioni diversi o uguali, attraverso l'atto di attrazione o repulsione. Esempi di forze intermolecolari attrattive sono i legami idrogeno.
Esistono principalmente quattro tipi di forze intermolecolari, legame ionico, legame a idrogeno, interazioni dipolo-dipolo di Van der Waals e interazioni di dispersione di Van der Waals. Le forze intermolecolari sono di grande importanza in quanto portano a differenze fisiche tra molecole simili, i loro punti di ebollizione e fusione, quando le molecole cambiano i loro stati come dallo stato solido allo stato liquido, dallo stato liquido allo stato gassoso o dallo stato liquido allo stato gassoso.
Assorbimento significa, in parole povere, l'atto di assorbire o assorbire, mentre, d'altra parte, l'adsorbimento è l'atto adesivo di trattenere le molecole di un liquido, o di uno stato gassoso, su una superficie.
Assorbimento vs Adsorbimento
La differenza tra Assorbimento e Adsorbimento è che il primo significa prendere o accettare molecole, atomi o ioni attraverso una reazione chimica, mentre il secondo denota la capacità di tutte le sostanze solide di attrarre molecole dallo stato liquido o gassoso, cioè in contatto con la superficie.
Tabella di confronto tra assorbimento e adsorbimento (in forma tabulare)
| Parametro di confronto | Assorbimento | Adsorbimento |
|---|---|---|
| Senso | Nell'assorbimento, una sostanza viene assorbita nella struttura fisica di un'altra sostanza. | Nel caso dell'adsorbimento, una sostanza o energia viene attratta dalla superficie di un'altra sostanza. |
| Esempi | Una carta imbevuta d'acqua assorbe l'acqua a causa del processo di assorbimento. | Il carbone attivo in una maschera antigas, è un esempio di adsorbimento. |
| Componenti | Nell'assorbimento sono coinvolti due componenti come l'assorbito e l'assorbente. | Nell'adsorbimento, due componenti coinvolti sono l'adsorbato e l'adsorbente. |
| molecole | Nell'assorbimento, le molecole vengono trascinate nella maggior parte della fase. | In caso di adsorbimento, le molecole aderiscono alla superficie della fase. |
| Temperatura | In assorbimento, il processo non è influenzato dalla temperatura. | Nel caso dell'adsorbimento, invece, il processo risente della temperatura. |
Cos'è l'assorbimento?
L'assorbimento è un processo di massa di accettare molecole o altre particelle come ioni o atomi, attraverso una reazione chimica o molecolare, a seguito della quale si forma o ha luogo una nuova sostanza.
Il materiale assorbente è detto assorbente, rimane intatto in altre sostanze, detto assorbente per la presenza di spazio all'interno della sostanza ma non hanno alcuna reazione chimica tra loro. Una volta che la sostanza o l'assorbente viene assorbito in un'altra sostanza, non può essere separato facilmente. In Assorbimento, la sostanza viene distribuita uniformemente attraverso lo stato liquido o gassoso. Le particelle del liquido o del gas vengono distribuite uniformemente in tutto il corpo del solido.
Commercialmente vengono utilizzati nel sistema di raffreddamento, nelle celle frigorifere e nei refrigeranti.
Per esempio:
Esistono due tipi di processi di assorbimento:
Cos'è l'adsorbimento?
L'adsorbimento è il processo per mantenere le molecole, o altre particelle dallo stato liquido o gassoso, intatte con la superficie. La sostanza che viene assorbita è chiamata adsorbato e il solido su cui avviene il processo è chiamato adsorbente. Implica l'attrazione o la ritenzione delle molecole sulla superficie. L'adsorbimento comporta una distribuzione ineguale nella massa e sulla superficie della molecola.
Ad esempio, l'idrogeno (H2), l'azoto (N2) e l'ossigeno (O2) vengono adsorbiti sulla superficie del carbone. Assorbimento e Adsorbimento coinvolgono due diversi meccanismi.
Per esempio:
I due tipi di processi di adsorbimento sono:
L'adsorbimento di gas su solido è il risultato di una reazione esotermica spontanea. La quantità di calore liberata quando un'unità di gas viene assorbita è chiamata calore di adsorbimento.
Principali differenze tra assorbimento e adsorbimento
Conclusione
Assorbimento e Adsorbimento sono omofoni, il che significa che possono sembrare simili ma avere significati e applicazioni diversi. Entrambi fanno parte della Chimica, della Fisica e della Biologia, poiché in tutti e tre i rami della scienza svolgono un ruolo importante ma sono distinti.
L'assorbimento è il processo di assorbimento o assimilazione o incorporazione di molecole o altre particelle a causa di un processo chimico o molecolare, mentre, d'altra parte, quando le molecole, gli ioni o gli atomi dello stato liquido o gassoso vengono attratti o collegati a superficie di una molecola, l'atto di tenerli incollati alla superficie è noto come Adsorbimento.
