I prodotti chimici svolgono un ruolo vitale, direttamente e indirettamente, nella nostra vita. Acidi e basi sono due di queste forme di sostanze chimiche che incontriamo quotidianamente. Entrambi sono conosciuti come sostanze corrosive che distruggono l'altra sostanza che viene a contatto con loro.
Entrambi hanno forti proprietà reattive e si trovano ovunque intorno a noi, ad esempio l'acido è presente nei latticini e il limone sotto forma di acido lattico e citrico, mentre la base si trova facilmente nell'ammoniaca e nella candeggina che vengono utilizzati nella pulizia.
A causa di alcune proprietà chimiche simili, diventa difficile distinguere il differenza tra acido e base ma può essere ben differenziato con l'aiuto di teorie chimiche come la teoria di Bronsted Lowry, la teoria di Arrhenius e la teoria di Lewis, nonché le loro proprietà chimiche.
I composti chimici sono classificati con valori di pH che vanno da 0 a 14. Il pH è una misura della concentrazione degli ioni idrogeno in qualsiasi soluzione chimica.
Acido vs Base
La differenza tra acido e base è la loro scala del pH. L'acido ha una scala del pH inferiore al neutro (7), mentre la base ha una scala superiore a 7. Dopo la dissoluzione, l'acido non cambia il colore della soluzione. Al contrario, la base cambia. Diventa di colore rosato. Il precedente è il contributore di un protone. D'altra parte, il successore ne è il destinatario.
Tabella di confronto tra acido e base (in forma tabulare)
| Parametro di confronto | Acido | Base |
|---|---|---|
| Definizione | Secondo diverse teorie o concetti; | Secondo diverse teorie o concetti; |
| Arrhenius: tutte le sostanze che si dissolvono facilmente in acqua e aumentano la concentrazione di ioni H+ sono note come acido. | Arrhenius: Qualsiasi sostanza che si dissolve facilmente in acqua e aumenta la concentrazione di ioni OH- è nota come Base. | |
| Bronsted-Lowry: Gli acidi sono i donatori di protoni. | Bronsted-Lowry: le basi sono gli accettori di protoni | |
| valore del ph | Meno di 7. | Maggiore di 7 |
| Formula chimica | Un composto chimico la cui formula inizia con H è noto come acido. Ad esempio, H3BO3 (acido borico), HCl (acido cloridrico). Ma esiste un'eccezione nel caso di CH3COOH (acido acetico). | Un composto chimico la cui formula termina con OH è noto come Base. Ad esempio NaOH (idrossido di sodio), KOH (idrossido di potassio), ecc. |
| Proprietà fisiche | Gli acidi sono generalmente appiccicosi, di sapore aspro e danno una sensazione di bruciore. Producono gas idrogeno mentre reagiscono con i metalli. | Le basi sono scivolose, inodori e hanno un sapore amaro. Reagiscono facilmente con oli e grassi. |
| Risultato del test della cartina di tornasole | Una cartina tornasole blu diventa rossa nel caso di Acid. | Una cartina di tornasole rossa diventa blu nel caso di Base. |
| Dissociazione ionica | Gli ioni idrogeno positivi (H+) vengono rilasciati quando gli acidi si dissolvono in acqua. | Gli ioni idrossido negativi (OH-) vengono rilasciati quando la base viene sciolta in acqua. |
| Esempi | Acido solforico, acido nitrico, acido acetico, acido carbonico, ecc. | Idrossido di calcio, idrossido di sodio, idrossido di ammonio, ecc. |
Cos'è l'acido?
Qualsiasi sostanza chimica che dona protoni e accetta elettroni è chiamata Acidi. Il livello di pH dell'acido è inferiore a 7, cioè ioni idrogeno.
Gli ioni idrogeno positivi (H+) vengono rilasciati quando gli acidi si dissolvono in acqua.
Secondo Bronsted-Lowry, le basi sono l'accettore di protoni.
Le basi sono di cinque tipi
Caratteristiche delle basi
Principali differenze tra acido e base
Per riassumere, il principale differenza tra acido e base sono,
Conclusione
Acidi e basi si trovano facilmente e sono ovunque intorno a noi.
Ma a volte diventa un po' difficile distinguerli a causa delle proprietà fisiche e chimiche molto simili che un composto chimico possiede.
Tuttavia, comprendere i punti sopra menzionati può renderlo facile per chiunque.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
