La pressione viene utilizzata per applicare una forza per spostare qualcosa in avanti. È usato sia in fisica che in chimica. Esistono diversi tipi di pressioni e ognuna ha la propria definizione, vantaggi, svantaggi e caratteristiche uniche. Sia la pressione parziale che la pressione di vapore sono utilizzate nella scienza e sono comuni in tutti i curricula dei paesi.
Pressione parziale vs pressione di vapore
La differenza tra pressione parziale e pressione di vapore è che la pressione parziale utilizza gas individuali e sono soli, mentre la pressione di vapore contiene la pressione esercitata dal vapore allo stato liquido condensato. La pressione parziale utilizza la pressione per espirare il gas. Ma la pressione del vapore utilizza un fenomeno di equilibrio. E il loro stato di lavoro è molto diverso.
La pressione parziale viene utilizzata per gestire la pressione e i gas. Possiamo anche trovare una pressione parziale per tutti gli elementi in chimica. A volte non possiamo davvero chiamarla pressione parziale. Dipende dal tipo di rapporti molari del contenitore del gas che utilizziamo. La formula per la pressione parziale è P = P1+P2+P3. La pressione aumenterà a seconda del problema che affrontiamo.
Possiamo semplicemente spiegare il concetto di tensione di vapore facendo bollire l'acqua. Sarà molto utile comprendere il concetto in modo facile e veloce. Quando facciamo bollire l'acqua ad altitudini più elevate, la pressione del vapore era bassa lì, quindi l'acqua bolle più velocemente e raggiunge i 100 gradi più velocemente. La formula per la pressione di vapore è P soluzione = X solvente * P solvente.
Tabella di confronto tra pressione parziale e pressione di vapore
| Parametri di confronto | Pressione parziale | Pressione del vapore |
| Formula | P = P1+P2+P3 | P soluzione = X solvente * P solvente |
| Legge | Legge di Dalton | Legge di Raoult |
| Fase | Solido e Liquido | Gas |
| Calcolo | Frazione molare del soluto | Frazione molare del gas |
| Dipendenza | Indipendente | dipendente |
Che cos'è la pressione parziale?
In parole semplici, possiamo definire la pressione parziale come un contenitore pieno di molti gas. Ogni gas viene utilizzato per esercitare una pressione. Il contenitore che contiene uno qualsiasi dei gas riempiti al suo interno è chiamato pressione parziale. Ha una legge separata chiamata legge di pressione parziale di Dalton. È usato sia in chimica che in fisica. Rientra nella categoria dei diversi tipi di pressioni.
Viene principalmente utilizzato per misurare l'attività termodinamica delle molecole del gas. Il simbolo utilizzato per la pressione parziale è P o p. Il simbolo p è usato come pedice per identificare la pressione. Le sue caratteristiche sono utilizzate anche in biologia.
È molto importante in quanto ci aiuta a prevedere il movimento delle molecole di gas. Perché i gas facevano pressione su due estremità e le regioni erano collegate. La pressione parziale nel liquido può essere definita come il gas che si trova in una posizione di equilibrio a contatto con il liquido. Possiamo aumentare la pressione parziale semplicemente diminuendo il suo volume. I reagenti contengono due moli di gas in modo che la pressione del reagente sia al quadrato.
Che cos'è la pressione del vapore?
Quando mettiamo un liquido in un recipiente, si riscalderà e le molecole si vedranno e si muoveranno in direzioni diverse ad alta velocità. La ragione di ciò è l'energia cinetica posseduta in quel liquido. D'altra parte, le molecole del liquido saliranno e occuperanno le superfici del liquido. Questo processo è semplicemente chiamato evaporazione. Le molecole che compaiono sulla superficie del liquido sono chiamate Vapor.
La pressione di vapore può essere talvolta chiamata pressione di equilibrio di vapore. Ci sono molte caratteristiche della tensione di vapore. La temperatura agisce come l'aspetto principale che influenza la pressione di vapore. Quando alziamo la temperatura, aumenterà anche la pressione del vapore. Il processo di evaporazione dipenderà da due fattori seguenti come la natura del liquido e l'effetto della temperatura. Contiene la legge di espressione di Raoult.
Quando avremo il punto di ebollizione più alto, saremo in grado di raggiungere la pressione di vapore più bassa. È legato all'evaporazione. È di nuovo usato sia in chimica che in fisica. L'etere dietilico è la più alta pressione di vapore in chimica. Le molecole che contengono le forze intermolecolari più forti sono considerate la più bassa pressione di vapore in chimica.
Principali differenze tra pressione parziale e pressione di vapore
Conclusione
Sia la pressione parziale che la pressione di vapore sono utilizzate nella scienza nel campo della fisica e della chimica. Ti verrà richiesto di studiarlo anche nei tuoi studi superiori. Lì ti verranno forniti casi di studio e documenti da affrontare. È uno dei concetti importanti nella scienza. È un concetto di base e ogni studente dovrebbe avere una chiara comprensione per procedere oltre.
Anche se hai intenzione di studiare fisica nei tuoi studi superiori, sarà necessario avere una conoscenza di quel concetto e viceversa. Usando la formula per queste due pressioni, saremmo in grado di risolvere molti problemi e ulteriori concetti scientifici. Questo concetto sarebbe molto interessante se usiamo degli esempi per imparare. Ci aiuterà a capire, e non lo dimenticheremo mai in questa vita.
