L'ossidazione e la combustione vengono insegnate da classi molto inferiori e gli argomenti vengono sempre discussi tra loro. La combustione ha bisogno di ossigeno per soddisfare la reazione. L'ossidazione avviene quando si aggiunge ossigeno al composto. La combustione avviene in presenza di un agente ossidante, che può essere anche ossigeno.
Ossidazione vs Combustione
La differenza tra ossidazione e combustione è che l'ossidazione avviene quando l'ossigeno viene aggiunto al composto, ma la combustione avviene quando il composto viene bruciato in presenza di ossigeno. La combustione avviene quando il composto cambia in presenza di ossigeno. Lo stato di ossidazione aumenta durante il processo di ossidazione.
L'ossidazione è il processo in cui il composto perde elettroni durante la reazione. Ciò aumenta lo stato di ossidazione della sostanza chimica. L'ossidazione è il processo in cui non c'è ossigeno puro, ma la reazione perde alcuni elettroni. La perdita di elettroni aumenta lo stato dello stato di ossidazione.
La combustione è il processo di combustione dei composti. Il composto reagisce con l'ossigeno e il prodotto viene rilasciato sotto forma di calore e luce. I prodotti finali contengono ossidi. I prodotti finali della combustione sono talvolta una reazione di ossidazione. Le reazioni di combustione possono essere considerate anche reazioni esotermiche in quanto i prodotti vengono rilasciati sotto forma di calore e luce.
Tabella di confronto tra ossidazione e combustione
| Parametri di confronto | Ossidazione | Combustione |
| Ossigeno | Qualche volta | Sempre |
| elettroni | Perdita | aggiunta |
| Fine | Prodotto | Luce e calore |
| produce | Prodotto finale | ossidi |
| Altre reazioni | Reazione elettrochimica | Reazione esotermica |
| Relazione | Non provoca combustione. | Porta al processo di ossidazione. |
Che cos'è l'ossidazione?
L'ossidazione è un processo in cui i composti perdono elettroni durante la reazione. Il processo che subisce l'ossidazione non ha presenza o aggiunta di ossigeno nel processo. Questo è un problema per cui il processo è chiamato ossidazione. I composti perdono uno o più elettroni nel processo e la perdita di elettroni è chiamata ossidazione.
Lo stato di ossidazione aumenta durante il processo. L'elettrone viene rimosso dai composti che fanno parte della reazione. Il processo di ossidazione può anche essere chiamato perdita di elettroni. La reazione opposta all'ossidazione è la riduzione. Quando un composto viene ossidato con ossigeno, viene definito come il composto principale ossidato.
Un processo subisce ossidazione, poi subisce anche riduzione. Riduzione e ossidazione lavorano di pari passo. Due semireazioni formano una reazione completa. Lo spostamento del metallo è un buon esempio del processo di ossidazione. Mostra due semireazioni e poi i metalli spostati nella reazione. Un composto sarà ossidato e l'altro ridotto.
Inizialmente, il composto è stato combinato con l'ossigeno, ma in seguito il significato e il processo sono cambiati. Questo ha cambiato la definizione della reazione di ossidazione. Questo processo esisteva prima dell'invenzione degli elettroni e dopo l'invenzione degli elettroni, ha dato una svolta al processo e ha confermato che la reazione di ossidazione è il trasferimento di elettroni o la perdita di elettroni.
Cos'è la combustione?
La combustione è il processo in cui il composto reagisce con l'ossigeno e porta il prodotto. I prodotti sono sempre ossidi. Questa parola significa bruciare. La reazione può essere effettuata ad alte temperature. Rilascia energia durante la reazione, che viene rilasciata sotto forma di calore e luce. La reazione di combustione mostra fiamme poiché i composti vengono bruciati durante la reazione.
Il metano è il miglior esempio per vedere la reazione di combustione. Reagisce con l'ossigeno atmosferico e produce una fiamma durante la reazione. Produce energia che può essere veicolata in elettricità. L'energia può essere utilizzata anche per cuocere il cibo o per riscaldare l'acqua.
I prodotti sono chiamati ossidi. Il metano è un idrocarburo per cui gli ossidi sono idrogeno e carbonio.
Gli ossidi sono anidride carbonica e acqua. Ci sono molti tipi di combustione disponibili. Sono combustione completa o combustione incompleta e molto più varietà di combustione. Le reazioni esotermiche sono reazioni di combustione.
La fiamma non creerà un fuoco poiché la fiamma indica solo i prodotti della reazione. La differenza nei tipi di prodotti che la reazione lascia. Gli ossidi hanno un alto potenziale e reagiscono con l'ossigeno atmosferico oi composti puri ed emettono fiamme. Questo processo viene utilizzato anche per distruggere cose pericolose.
Principali differenze tra ossidazione e combustione
Conclusione
Ci sono due semireazioni in cui due composti subiscono ossidazione e riduzione, che formano una reazione completa. Le reazioni elettrochimiche sono reazioni di ossidazione. Questo è un problema per cui il processo è chiamato ossidazione. Il processo di ossidazione può anche essere definito come una perdita di elettroni. Quando un composto viene ossidato con ossigeno, viene definito come il composto principale ossidato.
Il cambio di definizione è stato difficile da adattare perché gli elettroni hanno creato un dubbio. Questo è un problema per cui il processo è chiamato ossidazione. I composti perdono uno o più elettroni nel processo e la perdita di elettroni è chiamata ossidazione. Riduzione e ossidazione lavorano di pari passo. Due semireazioni formano una reazione completa.
La combustione si verifica quando il composto reagisce con l'ossigeno atmosferico e produce una fiamma durante la reazione. Gli ossidi hanno un alto potenziale. Rilascia energia durante la reazione, che viene rilasciata sotto forma di calore e luce. Gli ossidi sono anidride carbonica e acqua. La combustione è l'aggiunta di elettroni.
Il processo in cui il composto reagisce con l'ossigeno e porta il prodotto. I prodotti sono sempre ossidi. La reazione di combustione mostra fiamme poiché i composti vengono bruciati durante la reazione. L'energia può essere utilizzata anche per cuocere il cibo o per riscaldare l'acqua.
