La chimica è un vasto campo da imparare e i termini necessari possono spesso confondersi tra loro. Sebbene la denominazione possa essere identica per molti termini, le loro definizioni e scopi sono completamente opposti l'uno all'altro. Due di questi termini sono Osmolalità e Osmolarità che suonano eccezionalmente simili ma praticamente variano nelle proprietà.
Osmolalità vs Osmolarità
La differenza tra Osmolalità e Osmolarità è che Osmolalità è il numero di particelle di soluto per peso di solvente in chilogrammi mentre Osmolarità è il numero di particelle di soluto per volume di soluzione in litri. Tuttavia, l'unità che misura sia l'osmolalità che l'osmolarità è Osmoles o Osm.
L'osmolalità è definita come il numero di osmoli di soluto per chilogrammo di solvente. L'osmolalità viene generalmente calcolata quando le condizioni includono pressioni e temperature variabili. Poiché né la temperatura né la pressione hanno effetto sul numero di soluti o sul peso del solvente, l'osmolalità può essere calcolata in tutte le condizioni.
L'osmolarità è definita come il numero di osmoli di soluto per litro di una soluzione. L'osmolarità viene calcolata solo quando le condizioni includono pressione e temperatura costanti. Sebbene il numero di soluti sia costante, sia la temperatura che la pressione possono modificare il volume della soluzione. Pertanto, l'osmolarità può essere calcolata solo in condizioni favorevoli.
Tabella di confronto tra osmolalità e osmolarità
| Parametri di confronto | Osmolalità | Osmolarità |
| Abbreviazione | MO | CO |
| Formula utilizzata | Osmolalità = Osmoles/(Un chilogrammo di soluzione) | Osmolarità = Osmoles/(Un Litro di soluzione) |
| Unità di misura | Osm/Kg | Osm/L |
| Dipendenza dalla temperatura e dalla pressione | Non dipende né dalla temperatura né dalla pressione. | Dipende sia dalla temperatura che dalla pressione.= |
| Convenienza | Facile da calcolare e praticamente comodo da usare perché il solvente è costante. | Anche se è facile da calcolare, è difficile determinare il volume della soluzione in quanto può variare. |
Cos'è l'osmolalità?
L'osmolalità si riferisce scientificamente alla pressione osmotica di una soluzione rispetto alla massa della soluzione. È definito come il numero di osmoli di soluto per chilogrammo di solvente. Le osmoli sono definite come il numero totale di moli di particelle presenti in quella particolare soluzione. Queste particelle di soluto possono essere atomi, ioni e molecole, ecc. Ad esempio, se metti lo zucchero nel caffè, lo zucchero è il soluto e il caffè è il solvente.
Lo strumento utilizzato per misurare praticamente l'osmolalità è l'osmometro. Sono disponibili vari tipi di strumenti osmometrici per calcolare l'osmolalità dei campioni, inclusi osmometri del punto di congelamento, osmometri a pressione di vapore, ecc. L'osmometria è una tecnologia cruciale negli studi clinici. L'osmolalità dei fluidi corporei viene solitamente misurata mediante osmometria a depressione del punto di congelamento. La misurazione dell'osmolalità è utile anche durante la diagnosi di disturbi del sodio, disturbi del potassio, disidratazione, avvelenamento, incoerenze surrenaliche, lesioni neurologiche, ecc.
In base alla loro osmolalità, le soluzioni si dividono in tre tipologie:
Cos'è l'osmolarità?
L'osmolarità è scientificamente la misura della concentrazione di soluti. È definito come il numero di osmoli di soluto per litro di soluzione. L'osmolarità è anche conosciuta come concentrazione osmotica. Proprio come l'osmolalità, le particelle di soluto possono essere ioni, atomi o molecole, ecc. Ad esempio, l'osmolarità porta alla misurazione della pressione osmotica di quella soluzione e aiuta a studiare la diffusione del solvente attraverso una membrana semipermeabile. Questo processo separa praticamente due soluzioni di diversa osmolarità.
L'osmolarità decide lo stato di idratazione del corpo umano. È importante perché se l'osmolarità dei dintorni della cellula è diversa dalla cellula stessa, la cellula non può sopravvivere. Queste cellule possono sopravvivere solo se i livelli dell'acqua sono equilibrati. Quindi, l'osmolarità è necessaria per il processo di osmosi in modo che le cellule possano scoppiare se raggiungono livelli di acqua eccessivi e comprimersi se perdono troppo.
Quando si confrontano due soluzioni con diverse = osmolarità, vengono utilizzati tre termini per definire tali soluzioni distinte:
Principali differenze tra osmolalità e osmolarità
Conclusione
Osmolalità e osmolarità sono le misurazioni della concentrazione di soluto di una soluzione. In pratica, c'è poca o nessuna differenza tra i valori assoluti delle due misurazioni. Quindi, sia l'osmolalità che l'osmolarità sono per lo più usate in modo intercambiabile, anche se definiscono diverse unità di misura.
Negli esperimenti scientifici, l'osmolalità è preferita all'osmolarità a causa delle proprietà colligative come la pressione osmotica, la pressione del vapore e la depressione del punto di congelamento, ecc., Perché queste proprietà non influenzano la massa né del soluto né del solvente. Di conseguenza, le osservazioni fatte sono molto accurate. Non solo, l'osmolalità è anche indipendente dalla pressione e dalla temperatura. Quindi, è un metodo favorevole. Anche per soluzioni diluite come latte adulterato, detersivi, ecc., l'osmolalità e l'osmolarità sono numericamente gli stessi valori.
L'osmolalità può anche essere utilizzata per calcolare l'osmolarità. Ciò rende irrilevante il calcolo sperimentale dell'osmolarità in quanto non è necessario farlo. Anche se l'osmolalità e l'osmolarità hanno le loro differenze, sono per lo più simili. Per uno studio o un esperimento regolare che non si basa direttamente su nessuno dei due, semplicemente non c'è differenza tra i due termini. Questa è la ragione principale per cui questi due termini vengono spesso confusi tra loro.
