Le persone che sono nuove alla teoria atomica, generalmente trovano i termini "Orbit" e "Orbital" uguali. Tuttavia, questo non è il caso. Entrambi questi termini sono molto diversi l'uno dall'altro sotto molteplici aspetti.
Orbita contro orbitale
La differenza tra Orbit e Orbital è che un'orbita è considerata un percorso definito su cui ruotano gli elettroni, mentre un orbitale è un'area incerta e le possibilità di trovare un elettrone qui sono massime. L'orbita è un'area bidimensionale o planare. Tuttavia, un orbitale rappresenta un'area tridimensionale in cui la probabilità di trovare un elettrone è massima.
Puoi pensare agli elettroni in un atomo come ai pianeti del nostro sistema solare, dove il nucleo rappresenta il sole. Questi elettroni tendono a ruotare su un percorso chiamato orbita. Mentre gli elettroni ruotano attorno alla loro orbita, usano per seguire ogni principio che un pianeta segue mentre ruota intorno al sole.
Secondo il principio di indeterminazione di Heisenberg, la posizione di un elettrone non può essere determinata con precisione. Per rappresentare la posizione dell'elettrone all'interno di un atomo si introduce il concetto di orbitale.
Tuttavia, anche l'orbitale non indica la velocità, la direzione e la posizione di un elettrone. Ma dà un'idea precisa di dove potrebbe essere un elettrone.
Tabella di confronto tra orbita e orbitale (in forma tabulare)
| Parametro di confronto | Orbita | Orbitale |
|---|---|---|
| Definizione | Un percorso su cui gli elettroni ruotano attorno al nucleo di un atomo è chiamato Orbita. | Lo spazio tridimensionale in cui le possibilità di trovare un elettrone è piuttosto elevata è noto come orbitale. |
| Precisione in posizione | Rappresenta la posizione esatta di un elettrone all'interno di un atomo. | Non può rappresentare la posizione accurata di un elettrone. |
| Principio di incertezza | Un'orbita non segue il principio di incertezza di Heisenberg poiché afferma di affermare l'esatta posizione di un elettrone. | Poiché un orbitale non rappresenta la posizione esatta di un elettrone, segue il principio di incertezza di Heisenberg. |
| Forma | Ogni orbita possiede una forma circolare. | Un orbitale ha diverse forme: sferico, a campana, ecc. |
| Designazione | Le orbite sono definite dalle lettere K, L, M, N, ecc. | L'orbitale è definito principalmente utilizzando le lettere s, p, d e f. |
Cos'è l'orbita?
Gli elettroni in orbita seguono completamente le leggi del moto di Newton. Tuttavia, non si allineano con il principio di incertezza di Heisenberg.
Un orbitale rappresenta lo spazio 3D attorno al nucleo in cui la probabilità di trovare un elettrone è piuttosto alta. Segue completamente il Principio di Indeterminazione di Heisenberg.
Secondo il principio di incertezza di Heisenberg, non è possibile determinare con precisione il movimento, la velocità e la direzione di un elettrone all'interno di un atomo.
L'unica cosa che puoi ottenere è una rappresentazione approssimativa di dove potresti trovare un elettrone all'interno dell'atomo.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
