Esistono tre tipi di polarità e due tipi di legami covalenti. I tre tipi sono: polari, non polari e ionici. Questi sono classificati in base alla forza tra i legami chimici che consente l'attrazione reciproca di due elementi specifici. Il numero di legami covalenti che un elemento può formare è determinato dal numero di spazi vuoti di elettroni nel guscio di mantovana degli elementi.
Legami covalenti non polari e polari
La differenza tra i legami covalenti non polari e polari è che i legami covalenti non polari sono legami tra elementi che hanno la stessa elettronegatività mentre i legami covalenti polari sono legami tra elementi che hanno diversa elettronegatività.
I legami covalenti non polari e i legami covalenti polari rientrano nella classificazione dei legami covalenti. Si verificano in non metalli e in due diversi tipi di elementi. Questa classificazione indica anche la condivisione e la distribuzione degli elettroni nei due diversi elementi e anche l'elettronegatività risultante tra di loro.
La formazione di legami si verifica quando gli elementi si combinano e alcuni degli elettroni da un elemento si trasferiscono a un altro. Questo trasferimento può comportare una condivisione equa di elettroni o una condivisione ineguale di elettroni. Il tipo di legame che si formerà tra questi elementi è determinato dalla differenza di elettronegatività tra di loro.
Tabella di confronto tra legami covalenti non polari e polari
| Parametri di confronto | Legami covalenti non polari | Legami covalenti polari |
| Definizione | I legami covalenti non polari sono legami tra elementi che hanno la stessa elettronegatività. | I legami covalenti polari sono legami tra elementi che hanno diversa elettronegatività. |
| Nube di elettroni | Le nuvole di elettroni in queste molecole non sono distorte. | La nuvola di elettroni in queste molecole è distorta. |
| Accumulo di carica | Non vi è alcun accumulo di carica in questi elementi. | C'è una carica accumulata ai poli di questi elementi. |
| legame dipolo | I legami covalenti non polari non hanno momento di dipolo. | I legami covalenti polari hanno un momento di dipolo. |
| Forza tra le molecole | Ci sono deboli forze di attrazione di Van der Waal tra le molecole. | Ci sono forze di attrazione più forti delle forze di Van der Waal tra le molecole. |
| Punti di fusione e di ebollizione | Questi composti hanno punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto alle molecole di legame covalente polare. | Questi composti hanno punti di fusione e di ebollizione più elevati. |
| Conduzione di elettricità | Questi composti non conducono elettricità. | Questi composti conducono elettricità in soluzione acquosa. |
Cos'è il legame covalente non polare?
Quando gli elettroni sono condivisi equamente tra due atomi si forma un legame chimico chiamato legame covalente non polare. Questo è il motivo per cui gli elettroni condivisi da ciascun atomo in queste molecole sono gli stessi. Inoltre, l'elettronegatività tra questi atomi è quasi trascurabile.
In altre parole, entrambi gli atomi hanno un'elettronegatività simile e nessuna separazione di carica tra loro. Questo tipo di legame si può formare anche quando gli atomi che condividono un legame polare si dispongono in modo tale che le cariche elettriche tra loro si annullano a vicenda. Questo tipo di legami si verificano tra atomi diversi o atomi identici che non sono metalli.
Cos'è il legame covalente polare?
I legami che si formano tra due atomi i cui elettroni non sono distribuiti uniformemente sono chiamati legami covalenti polari. Si può dire che i legami covalenti polari sono una linea di demarcazione tra la formazione di un legame ionico e un legame covalente puro. A causa di ciò, c'è sempre un momento di dipolo elettrico in queste molecole in cui le due estremità sono relativamente negative o positive.
Sono generalmente formati tra due atomi non metallici che hanno elettronegatività diversa. I composti che hanno questo legame possono esistere come solidi a causa di una maggiore forza di interazioni. Inoltre, i punti di fusione e di ebollizione di questi composti sono molto alti. Possono condurre elettricità se disciolti in una soluzione acquosa. Questi composti sono facilmente solubili in solventi polari come l'acqua.
Principali differenze tra legami covalenti non polari e polari
Conclusione
Sia i legami covalenti non polari che i legami covalenti polari sono un tipo di legame covalente. La differenza principale sono gli atomi necessari per la loro formazione. Quando gli elettroni sono condivisi equamente tra due atomi, si forma un legame covalente non polare mentre quando gli elettroni non sono distribuiti uniformemente tra due atomi, si forma un legame covalente polare. I legami covalenti non polari hanno deboli forze di attrazione di Van der Waal tra di loro.
I legami covalenti polari hanno forze più forti delle forze di Van der Waal come il legame a idrogeno e altri tra di loro. I composti di legame covalente polare hanno anche punti di fusione e di ebollizione più elevati rispetto ai composti di legame covalente non polare a causa della maggiore forza di attrazione tra gli atomi delle molecole. I legami covalenti non polari si verificano tra atomi diversi e persino in atomi identici che non sono metalli.
I legami covalenti polari si formano generalmente tra due atomi non metallici con diversa elettronegatività. Inoltre, i composti di legami covalenti polari possono condurre elettricità in soluzione acquosa a causa dell'elevata mobilità dei suoi atomi, mentre i composti di legami covalenti non polari non possono condurre elettricità in nessuno stato.
