Sia il nitrato che il nitrito sono usati in modo intercambiabile. Nitrato e nitrito sono composti inorganici presenti nel ciclo dell'azoto. Si possono trovare anche nelle rocce vulcaniche. Gli esseri umani consumano nitrati sotto forma di verdure. Il nitrato è uno ione poliatomico organico (costituito da un atomo di azoto e tre di ossigeno), mentre quest'ultimo è uno ione poliatomico inorganico (costituito da un atomo di azoto e due di ossigeno).
Nitrato vs nitrito
La differenza tra nitrato e nitrito è che il nitrato è costituito da acido nitrico (è un acido forte). Al contrario, il nitrito è costituito da un debole acido nitrico. È interessante notare che il nitrito può essere convertito in nitrato mediante ossidazione. Al contrario, il nitrato può essere ridotto (ridotto) per convertirsi in nitriti.
Il nitrato è uno ione naturale presente nel ciclo dell'azoto. È un composto inorganico costituito da azoto e ossigeno. Il nitrato contiene un azoto e tre ossigeno; può essere ridotto o ridotto per formare nitriti. Sono utilizzati principalmente nei fertilizzanti e negli esplosivi.
Il nitrito è anche uno ione naturale presente nel ciclo dell'azoto. È un composto inorganico formato da azoto e ossigeno. È formato da un atomo di azoto e due di ossigeno. Può essere ossidato per essere convertito in nitrati. Per lo più, il nitrato viene utilizzato nei conservanti alimentari.
Tabella di confronto tra nitrati e nitriti
| Parametri di confronto | Nitrato | Nitrito |
| Senso | È uno ione poliatomico inorganico, presente nel ciclo dell'azoto. | È uno ione poliatomico inorganico presente nel ciclo dell'azoto. |
| Formazione | Un atomo di azoto e 3 atomi di ossigeno. | 1 atomo di azoto e 2 atomi di ossigeno. |
| Usato in | Usato come fertilizzanti, scompensi cardiaci ed esplosivi. | Viene utilizzato principalmente nei conservanti. |
| Numero di ossidazione | Il numero di ossidazione è +5 | Il numero di ossidazione è +3 |
| Geometria | Geometria planare trigonale. | Geometria molecolare piegata. |
Cos'è il nitrato?
Il nitrato è un composto inorganico costituito da ossigeno e azoto. Fa parte del ciclo dell'azoto. La formazione di nitrato è un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno. Il numero di ossidazione del nitrato è +5. Ha geometria planare trigonale. Il nitrato si trova anche nelle rocce vulcaniche. È interessante notare che il sale che si crea da questi ioni può essere completamente sciolto in acqua.
La struttura di risonanza aiuta anche nell'indicazione dei nitrati. Il nitrato o NO3 è inerte. Parlando di conversione, il nitrato può essere ridotto per essere convertito in nitriti. Sono utilizzati principalmente nei fertilizzanti agricoli e sono anche usati nei farmaci (in compresse) per il trattamento di scompensi cardiaci, come il dolore al petto. Le persone che consumano compresse infuse di nitrati possono manifestare vertigini, mal di testa, bassa pressione sanguigna e talvolta anche irritazione della pelle (l'irritazione della pelle ha una probabilità molto improbabile).
Il nitrato forma acido nitrico, molto forte, e talvolta i nitrati vengono utilizzati anche negli esplosivi. Quando si tratta del lato negativo, il consumo eccessivo di nitrati può essere davvero pericoloso per la salute umana e non è sempre consigliabile per i bambini e le donne incinte consumare acqua con un alto livello di nitrati.
Cos'è il nitrito?
Il nitrito è anche un composto inorganico composto anche da ossigeno e azoto e fa parte del ciclo dell'azoto. La formazione di nitrito è un atomo di azoto e due atomi di ossigeno. Porta una carica "-1". Il numero di ossidazione del nitrito è di +3. Proprio come il nitrato, il nitrito può essere ossidato per essere convertito in nitrati.
Forma anche acido nitrico (un acido debole). I nitriti sono principalmente utilizzati nei conservanti alimentari. Questo ione contiene una struttura asimmetrica in cui entrambi i legami di azoto e ossigeno contengono una lunghezza e un angolo uguali di centoquindici gradi. Come il nitrato, anche il nitrito è pericoloso se ne viene consumato troppo. Un consumo eccessivo di nitrito è pericoloso per i bambini.
I bambini che consumano nitriti hanno un effetto particolare sulla loro emoglobina (consumano acqua con una formula che contiene nitriti ad alti livelli). Molti bambini sono morti a causa del forte consumo di nitriti. D'altra parte, alcuni studi affermano che i nitriti possono danneggiare le cellule del corpo e causare il cancro. Se il test delle urine di una persona indica la presenza di nitrito, significa che la persona ha un'infezione nel tratto urinario. Il nitrito è anche usato come antidoto per il veleno di cianuro.
Principali differenze tra nitrato e nitrito
Conclusione
Sia il nitrato che il nitrito sono usati in modo intercambiabile e la loro pronuncia suona la stessa, motivo per cui gli studenti si confondono tra questi due termini. È importante comprendere il significato e le caratteristiche uniche di questi termini per differenziarli correttamente. È anche importante che gli studenti di chimica abbiano una conoscenza chiara di nitrati e nitriti.
In parole povere, nitrato e nitrito sono due composti inorganici presenti nel ciclo dell'azoto, che è composto da azoto e ossigeno. Si differenziano in base alla loro struttura, ai loro usi e alla loro formazione. Il nitrito è considerato inferiore. Sia il nitrato che il nitrito si trovano nelle verdure.
Riferimenti
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S003991400100323X
- https://www.nature.com/articles/nchambio.260
