Chiunque stia studiando chimica deve sapere cosa sono la massa molare e la massa molecolare. Questi due concetti sono molto importanti nel campo della chimica e sono numeri molto utili in molte teorie ed equazioni.
Massa molare vs massa molecolare
La differenza tra massa molare e massa molecolare è che la massa di una mole di una sostanza è misurata in massa molare, mentre la massa di una molecola della sostanza è misurata in massa molecolare.
La massa molare è la massa totale di 6,022 x 1023 molecole (numero di Avogadro) di una sostanza. È anche meno accurato rispetto alla massa molecolare. La sua unità standard è g/mol. Si calcola dividendo la massa totale di un composto per il numero di moli.
D'altra parte, l'intera massa delle molecole di una sostanza è nota come massa molecolare. Viene calcolato sommando tutte le masse degli atomi in una molecola in base alla loro composizione. La sua unità standard è AMU (unità di massa atomica). È più accurato della massa molare e mostra una maggiore precisione durante i calcoli.
Tabella di confronto tra massa molare e massa molecolare
| Parametri di confronto | Massa molare | Massa molecolare |
| Senso | Massa di una mole di una sostanza. | Massa di una molecola di una sostanza. |
| Definizione | La massa totale delle 6,022 x 1023 molecole incluse nel composto. | È definita come la massa atomica totale di una molecola compresi i suoi costituenti. |
| Precisione | Meno accurato rispetto alla massa molecolare. | Mostra la precisione nei calcoli di livello superiore. |
| Calcoli | Si calcola dividendo la massa del composto X per le moli dello stesso composto. | Viene calcolato aggiungendo la massa di ciascun atomo derivando la massa atomica con l'aiuto della tavola periodica |
| Unità | g/mol | Amu (unità di massa atomica) |
| usi | Utilizzato per fornire misurazioni a composti, atomi o molecole. | Utilizzato solo per determinare la massa delle molecole. |
Cos'è la massa molare?
Può essere definita come la massa della mole di una sostanza. Viene calcolato utilizzando grammi per mole (g/mol). Il numero di entità presenti in una sostanza (atomi, molecole, ecc.) è noto come mole. Una mole di qualsiasi sostanza è 6,022 x 1023 molecole. Questo numero è noto come numero di Avogadro.
Per calcolare la massa molare, dividi la massa per la mole presente.
Massa molare= Massa/ Mole g/mol
Poiché il numero di moli non può essere misurato direttamente, la massa molare di una sostanza funge da collegamento tra il numero di moli e la sua massa.
Ad esempio, una mole di ossigeno con una massa di 15,9994 grammi significa che la massa molare sarebbe 15,9994 g/mol.
La massa atomica di ciascun elemento, espressa in g/mol, è la sua massa molare caratteristica. La massa atomica in "amu" può anche essere calcolata moltiplicando la costante di massa molare per la massa atomica in "amu". Se vuoi calcolare la massa molare di un composto costituito da più componenti, somma le masse atomiche di tutti gli atomi costituenti.
Ad esempio, in NaCl, avrai bisogno della massa atomica dei suoi componenti, ovvero sodio e cloro che sono rispettivamente 22,99 g/mol e 35,35 g/mol. Quindi combinandoli, otterrai la massa molare che sarà di 58,44 g/mol.
Cos'è la massa molecolare?
La massa molecolare è la massa di una sostanza che si basa sul peso atomico del carbonio-12. Può anche essere definita come la massa di una molecola. La sua unità è amu che è l'abbreviazione di unità di massa atomica. È anche conosciuto come "peso molecolare". Anche la massa molecolare è relativa a un atomo di carbonio.
Una molecola è una composizione di atomi simili o diversi che sono stati disposti in rapporti. La massa molecolare può differire per lo stesso composto a causa degli isotopi della sostanza.
In pratica si calcola sommando i pesi atomici degli atomi che compongono la formula molecolare del materiale. Quindi, per calcolare la massa molecolare di un composto X, combinare le masse atomiche degli elementi costitutivi con le formule.
Ad esempio, per determinare la massa molecolare di H2o, si aggiunge la massa atomica di 2 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, che sono rispettivamente 2(1.0079) e 15.9994. La massa molecolare ottenuta è 18,0152 amu.
Un altro esempio può essere la massa molecolare del metano, cioè CH4. Dovrai aggiungere le masse atomiche di carbonio e idrogeno in base alla loro composizione nella formula. Quindi, avrai 12.011 per il carbonio e 4 x 1 per l'idrogeno. La massa molecolare di CH4 sarà 16.
Principali differenze tra massa molare e massa molecolare
Conclusione
Sia la massa molare che la massa molecolare sono argomenti importanti nel mondo della chimica. La massa di una mole di una sostanza è detta massa molare, mentre la massa della sua molecola è detta massa molecolare. Anche le loro unità SI differiscono. La massa molare è misurata in g/mol, mentre la massa molecolare è misurata in amu, che sta per unità di massa atomica.
Entrambi sono argomenti ampiamente utilizzati in chimica, quindi è consigliabile approfondire con loro e le loro differenze.
Riferimenti
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
