Gli atomi sono costituiti da elettroni carichi negativamente che circondano un nucleo in tutta la materia. Protoni e neutroni creano il nucleo, mentre le forze elettromagnetiche legano insieme gli elettroni. La parola ione si riferisce a un atomo che è caricato negativamente o positivamente, mentre gli isotopi di un elemento sono diverse varianti dei suoi atomi. Nonostante siano collegati agli atomi all'interno dell'elemento, ioni e isotopi differiscono ampiamente in numerosi modi.
Ioni contro isotopi
La differenza tra ioni e isotopi è che gli ioni esistono quando gli elettroni sono insufficienti o eccessivi in un atomo e la carenza o l'importo in eccesso determina la carica positiva e negativa di un atomo. D'altra parte, gli isotopi esistono quando i neutroni in un atomo sono insufficienti o eccessivi.
La parola ione si riferisce a un atomo che è caricato negativamente o positivamente. Esistono quando gli elettroni sono insufficienti o eccessivi in un atomo. La quantità in eccesso o in difetto determina la carica positiva o negativa degli atomi. Ciò significa che se c'è un numero inadeguato di elettroni, l'atomo avrà una carica negativa. Se invece c'è una quantità eccessiva di elettroni, l'atomo avrà una carica positiva.
La parola isotopo di un elemento si riferisce alle diverse variazioni degli atomi. Esistono quando i neutroni in un atomo sono insufficienti o eccessivi. Il numero di protoni in tutti gli atomi di un particolare elemento è lo stesso, ma il numero di neutroni può essere diverso. A causa di ciò, un elemento ha diversi isotopi che hanno proprietà chimiche e comportamenti simili.
Tabella di confronto tra ioni e isotopiS
| Parametri di confronto | ioni | isotopi |
| Esistenza | Esiste quando c'è una quantità di elettroni in eccesso o in difetto in un atomo. | Esiste quando c'è una quantità eccessiva o carente di neutroni in un atomo. |
| Nomenclatura | Derivato da una parola greca "iov" che significa "andare". | Derivato dalle parole greche "isos" e "topos" che significano "nello stesso luogo". |
| Classificazione | Sono atomici dopo costituiti da un singolo atomo o molecolari dopo costituiti da diversi atomi. | Sono principalmente classificati in due tipi: instabili e stabili. |
| Definizione | Si riferisce agli atomi caricati negativamente o positivamente. | Si riferisce alle diverse variazioni degli atomi in un elemento. |
| Chiamato da | Fisico inglese Michael Faraday. | Suggerito da Margaret Todd a Frederick Soddy. |
Cosa sono gli ioni?
La parola ione si riferisce a un atomo che è caricato negativamente o positivamente e la parola ha avuto origine da una parola greca "iov" che significa "andare". Michael Faraday, un fisico inglese, ha coniato il termine. Gli ioni esistono principalmente quando c'è una quantità eccessiva o inadeguata di elettroni in un atomo.
La quantità inadeguata o eccessiva di elettroni in un atomo determina la carica positiva e negativa dell'atomo. Pertanto, quando c'è una quantità eccessiva di elettroni, l'atomo avrà una carica positiva. D'altra parte, quando c'è una quantità inadeguata di elettroni, gli atomi avranno una carica negativa. In questo caso, una quantità eccessiva o inadeguata di elettroni fa sì che il nucleo emetta una carica elettrica poiché il numero totale di protoni di un atomo non è uguale al numero totale di elettroni.
Gli ioni sono in gran parte classificati in atomici e molecolari. Gli ioni che consistono in un singolo atomo sono classificati come ioni atomici o monoatomici. D'altra parte, gli ioni costituiti da più atomi sono classificati come ioni molecolari o poliatomici. Di solito si trovano in natura e si presentano allo stato solido, liquido e gassoso.
Cosa sono gli isotopi?
La parola isotopo di un elemento si riferisce alle diverse varianti di atomi e la parola ha origine dalle parole greche "isos" e "topos" che significano "nello stesso luogo". Margaret Todd suggerì il termine a Frederick Soddy che in seguito lo scoprì mentre studiava le catene di decadimento tra piombo e uranio.
Gli isotopi esistono principalmente quando c'è una quantità eccessiva o inadeguata di neutroni in un atomo. Il numero di protoni in tutti gli atomi di un particolare elemento è lo stesso, ma il numero di neutroni può essere diverso. A causa di ciò, un elemento ha diversi isotopi che hanno proprietà chimiche e comportamenti simili.
Gli isotopi sono significativamente classificati in isotopi stabili e instabili. Pertanto, gli isotopi stabili sono naturalmente quelli che non decadono. D'altra parte, gli isotopi instabili sono naturalmente quelli che decadono automaticamente ed emettono radiazioni ionizzanti.
Principali differenze tra ioni e isotopi
Conclusione
Gli atomi sono costituiti da elettroni carichi negativamente che circondano un nucleo in tutta la materia. Protoni e neutroni creano il nucleo, mentre le forze elettromagnetiche legano insieme gli elettroni. La parola ione si riferisce a un atomo che è caricato negativamente o positivamente, mentre gli isotopi di un elemento sono diverse varianti dei suoi atomi. Nonostante siano collegati agli atomi all'interno dell'elemento, ioni e isotopi differiscono ampiamente in numerosi modi.
La parola ione si riferisce a un atomo che è caricato negativamente o positivamente e la parola ha avuto origine da una parola greca "iov" che significa "andare". La quantità di elettroni in eccesso o inadeguata fa sì che il nucleo emetta una carica elettrica poiché il numero totale di protoni di un atomo non è uguale al numero totale di elettroni. Di solito si trovano in natura e si presentano allo stato solido, liquido e gassoso.
La parola isotopo di un elemento si riferisce alle diverse varianti di atomi e la parola ha origine dalle parole greche "isos" e "topos" che significano "nello stesso luogo". Il numero di protoni in tutti gli atomi di un particolare elemento è lo stesso, ma il numero di neutroni può essere diverso. A causa di ciò, un elemento ha diversi isotopi che hanno proprietà chimiche e comportamenti simili.
La principale differenza tra ioni e isotopi è che hanno diverse categorizzazioni.
