Le formule chimiche sono state inizialmente derivate determinando le masse di tutti i componenti che si combinano per creare una molecola, portando allo sviluppo di due tipi chiave di formule chimiche: formula molecolare e formula empirica. Entrambi mostrano gli atomi presenti in una molecola, ma mostrano e si concentrano su diverse caratteristiche chiave.
Formula empirica vs formula molecolare
La differenza tra una formula empirica e una molecolare è che una formula empirica non può ottenere la misurazione esatta della massa molecolare, mentre la formula molecolare può ottenere la massa molecolare esatta. La formula empirica è il rapporto più semplice possibile tra gli atomi e la formula molecolare fornisce il numero esatto di atomi.
La formula empirica mira a mostrare gli atomi di una molecola nel loro rapporto più semplice. Può anche aiutare a prevedere il tipo di atomi che si trovano nel composto ionico e le unità ripetitive in un polimero. Può essere utilizzato per composti ionici cristallini, molecole semplici, polimeri, ecc.
D'altra parte, la formula molecolare fornisce una quantità esatta di atomi in una molecola. È la formula che consiste nella quantità intera di ogni atomo che hai calcolato o che ti viene dato. Può essere utilizzato per composti covalenti ma non può essere utilizzato per composti ionici o macromolecole.
Tabella di confronto tra formula empirica e molecolare
| Parametri di confronto | Formula empirica | Formula molecolare |
| Definizione | È la forma più semplice di formula che può essere utilizzata per una molecola. | È la formula che mostra il tipo di atomi e il numero di ciascun atomo presente nella molecola. |
| usi | Utilizzato per composti ionici cristallini, molecole semplici, polimeri, ecc. | Utilizzato per composti covalenti ma non può essere utilizzato per composti ionici o macromolecole. |
| Massa molecolare | Non può misurare la massa molecolare esatta. | Può misurare la massa molecolare esatta. |
| Teoria | Fornisce il rapporto più semplice tra gli atomi di una molecola. | Dà il numero esatto di atomi in una molecola. |
| Predizioni | Può prevedere il tipo di atomi che si trovano nel composto ionico e l'unità ripetitiva in un polimero. | Può prevedere i numeri di ossidazione in un atomo, le loro reazioni e i prodotti finali ottenuti. |
Cos'è la formula empirica?
Le formule empiriche sono il tipo più semplice di formule molecolari che possono essere scritte. Visualizza i tipi di atomi nella molecola ma non fornisce il numero effettivo di ciascun atomo. Piuttosto, offre il rapporto intero più semplice della molecola per ciascun atomo.
È la formula più elementare per un composto, definita come il rapporto tra i pedici del minor numero intero di componenti nella formula.
Il rapporto più semplice dei componenti in una molecola molecolare è mostrato dalla formula empirica. Per creare la formula per un composto ionico, possiamo semplicemente scambiare le cariche di ciascuna icona, che fornisce immediatamente il numero di ioni nella molecola. Per le macromolecole, possiamo anche creare formulazioni empiriche.
Quando formuliamo formule empiriche per i polimeri, mettiamo prima l'unità ripetitiva, quindi la lettera "n" per indicare che il polimero può avere n unità ripetitive. La formula empirica, d'altra parte, non può essere utilizzata per determinare la massa, la struttura o gli isomeri di una molecola, ma è utile per ragioni analitiche.
Ad esempio, il glucosio ha CH2O come formula empirica e la formula molecolare per lo stesso è completamente diversa. I composti ionici nella loro forma cristallina sono solitamente mostrati con l'aiuto di una formula empirica. Ad esempio, in un cristallo di NaCl, abbiamo solo la formula empirica poiché non possiamo indicare il numero esatto di atomi.
Cos'è la formula molecolare?
Il tipo di atomi e il numero di ciascun atomo associato a una molecola sono rappresentati da formule molecolari. Di conseguenza, determina la corretta stechiometria di ciascun atomo. Gli atomi sono rappresentati da simboli, che vengono visualizzati nella tavola periodica.
Inoltre, i numeri degli atomi dovrebbero essere scritti come pedici. Alcune formule molecolari sono neutre (nessuna carica), ma se ce n'è una, può essere mostrata come apice sul lato destro. Le quantità intere degli atomi sono incluse nel pedice quando si formula una formula.
È una formula creata da molecole che rappresenta il numero totale di singoli atomi trovati nella molecola di un composto. La quantità e il tipo di atomi che compongono una molecola sono rappresentati sotto forma di formula molecolare. È una rappresentazione del rapporto effettivo del numero intero del composto tra le sue parti costituenti.
Nei processi chimici e quando scriviamo qualsiasi informazione chimica, di solito utilizziamo la formula molecolare. Possiamo imparare molto su una molecola semplicemente dando un'occhiata alla sua formula molecolare.
Possiamo anche calcolare l'esatta massa molecolare, per esempio. Inoltre, se si tratta di una sostanza ionica, possiamo anticipare quali ioni verranno rilasciati e quanti ne verranno rilasciati quando si dissolve in acqua.
Principali differenze tra formula empirica e molecolare
Conclusione
Possiamo scrivere una formula empirica per una certa molecola o macromolecola, ma la formula molecolare è la versione più dettagliata con informazioni più complete.
Le formule molecolari indicano il tipo di atomi e la quantità degli atomi collegati nella molecola, mentre le formule empiriche mostrano la forma più semplice di formule che possiamo scrivere per una molecola.
Di conseguenza, la distinzione principale tra formule empiriche e molecolari è che le formule empiriche forniscono solo i rapporti atomici più semplici, ma le formule molecolari forniscono la quantità effettiva degli atomi inclusi in una molecola.
