Gli elettroni sono particelle subatomiche presenti ovunque. Poiché non hanno componenti o sottostrutture, sono considerate particelle elementari nel loro insieme. Questo è il motivo per cui esibiscono proprietà di particelle e onde.
Gli elettroni hanno un ruolo essenziale da svolgere in numerosi fenomeni fisici, chimici, elettrici ed elettrici. Sono le ragioni principali per cui avvengono le reazioni chimiche. Poiché un elettrone è una particella carica, può assorbire o rilasciare energia, cosa che avviene principalmente nella maggior parte delle reazioni.
Due di queste proprietà chimiche che richiedono il coinvolgimento di elettroni per mostrare il comportamento sono l'elettronegatività e l'affinità elettronica. Entrambe queste proprietà sono associate al guadagno di elettroni e sono correlate. L'elettronegatività è qualitativa, mentre l'affinità elettronica è quantitativa.
L'affinità elettronica è una proprietà che un atomo in una molecola esibisce, ma l'elettronegatività è la proprietà di un atomo che ha formato legami con qualsiasi altro atomo. La presenza di elettroni è la parte più essenziale di queste proprietà chimiche che i vari elementi esibiscono. Nella tavola periodica, queste due proprietà aumentano nei periodi e diminuiscono nei gruppi.
Elettronegatività vs affinità elettronica
La differenza tra l'elettronegatività e l'affinità elettronica è che l'elettronegatività è una proprietà che mostra la capacità di un atomo di attrarre o acquisire elettroni in un legame chimico, mentre l'affinità elettronica è la misura della quantità di energia scaricata o emessa quando viene aggiunto un elettrone ad un atomo.
Tabella di confronto tra elettronegatività e affinità elettronica
| Parametro di confronto | elettronegatività | Affinità elettronica |
| Definizione | La proprietà di un atomo di attirare gli elettroni verso di sé. | La proprietà che si riferisce alla scarica di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo. |
| Unità standard | Si misura in Pauling. | Mentre è misurato in KJ per mole. |
| Natura | Questa proprietà è di natura qualitativa. | Mentre questa proprietà è quantitativa. |
| Atomo associato | L'atomo ad esso associato è un atomo legato. | Qui, l'atomo associato è attaccato a una molecola o è neutro. |
| Valore più alto | Il valore più alto si ottiene quando l'energia attrattiva è alta. | Mentre, in questo caso, il valore più alto si ottiene quando la carica nucleare è maggiore. |
| fattori | Il numero atomico e la distanza tra gli elettroni di valenza e il nucleo carico sono i fattori che influenzano l'elettronegatività. | La dimensione atomica, la carica nucleare e la configurazione elettronica degli atomi sono i fattori che influenzano l'affinità elettronica. |
| Elementi | Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, mentre il francio è il meno elettronegativo. | Il cloro è quello con la più alta affinità elettronica, mentre il Neon ha la più bassa. |
Cos'è l'elettronegatività?
Nel 1811, Jöns Jacob Berzelius introdusse per la prima volta il termine "elettronegatività". Ma dopo molte altre scoperte e discussioni, fu solo nel 1932 che la proprietà dell'elettronegatività fu completamente scoperta da Linus Pauling quando creò una scala elettronegativa che dipende dalle entalpie di legame. Ciò aiutò ulteriormente la scoperta della teoria del legame di Valence.
La proprietà chimica di un atomo di attrarre verso di sé una coppia condivisa di elettroni è detta elettronegatività. In parole semplici, l'elettronegatività è la capacità di un atomo di acquisire elettroni. È indicato con X e varia da 0,79 a 3,98 su una scala. Si misura in Pauling.
Maggiore è il numero atomico, maggiore è la distanza tra il nucleo e gli elettroni di valenza e maggiore è l'elettronegatività. Quindi, il numero atomico e la posizione degli elettroni dal nucleo sono i principali fattori che influenzano l'elettronegatività. Inoltre, la tendenza all'attrazione dell'atomo sugli elettroni aumenta con l'aumento del numero di protoni, cioè la carica nucleare.
Quando vengono presi due atomi aventi elettronegatività, una differenza crescente tra l'elettronegatività degli atomi si tradurrà in un crescente legame polare tra di loro, con l'atomo con elettronegatività maggiore all'estremità negativa.
Su una scala relativa, l'elettronegatività aumenta lungo un periodo da sinistra a destra e diminuisce passando attraverso un gruppo. Secondo questo, il fluoro è l'elemento più elettronegativo e il francio è l'elemento meno elettronegativo.
Cos'è l'affinità elettronica?
L'affinità elettronica è la misura della quantità di scarica di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo in una molecola o un atomo neutro allo stato gassoso, che quindi forma uno ione negativo. Questa proprietà è donata da "Eea" ed è misurata in Kilo Joule (KJ) per mole.
La dimensione degli atomi, cioè la dimensione atomica, il cambiamento nucleare e la configurazione elettronica della molecola o degli atomi sono i fattori che determinano l'affinità elettronica di un atomo o di un elemento. Un atomo o una molecola con un valore di affinità elettronica positivo maggiore è indicato come accettore di elettroni, mentre quello con un valore positivo inferiore è indicato come donatore di elettroni.
La proprietà dell'affinità elettronica viene utilizzata solo nel caso di atomi e molecole presenti solo allo stato gassoso in quanto i livelli energetici degli atomi presenti allo stato solido e liquido si modificano quando vengono a contatto con altri atomi o molecole.
Robert S. Mulliken ha usato una serie di affinità elettroniche degli elementi per sviluppare la scala dell'elettronegatività. Altri concetti come durezza chimica e potenziale chimico coinvolgono anche la teoria dell'affinità elettronica in essi.
Proprio come l'elettronegatività, l'affinità elettronica aumenta quando passa attraverso i periodi e diminuisce lungo i gruppi. Sulla base di questo, il cloro ha il valore più alto di affinità elettronica e il neon ha il valore più basso di affinità elettronica.
Principali differenze tra elettronegatività e affinità elettronica
Conclusione
La proprietà dell'elettronegatività e dell'affinità elettronica riguardano entrambe il concetto di guadagno di elettroni. Mentre l'affinità elettronica è in grado di misurare e definire con precisione, l'elettronegatività non è in grado di nessuna delle due. Di conseguenza, il primo è presente in atomi neutri o atomi in una molecola e il secondo si occupa di atomi legati chimicamente.
Riferimenti
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
