Gli atomi costituiscono tutta la materia, compresi i cristalli minerali. Mentre elettroni, protoni e neutroni costituiscono tutti gli atomi. La Teoria Atomica di Dalton ha chiarito molto sulla materia, le reazioni chimiche e la chimica. Tuttavia, non era vero perché gli atomi possono essere scomposti in particelle e subunità subatomiche più piccole, contrariamente alla credenza di Dalton.
Elettrone vs Protone vs Neutrone
La differenza tra elettrone, protone e neutrone è la carica che trasportano. Gli elettroni hanno carica negativa, i protoni sono caricati negativamente e i neutroni non portano alcuna carica. Piuttosto sono neutri. Protoni, elettroni e neutroni sono le particelle subatomiche che compongono gli atomi.
L'elettrone ha una carica negativa. Il simbolo degli elettroni è (e–). L'unità di massa atomica di un elettrone è (5,45×10–4). Le orbite degli elettroni si trovano al di fuori del nucleo degli atomi. Quando viene fatto il confronto, il peso dell'elettrone non ha alcun peso. Gli elettroni hanno un ruolo nei processi nucleari e nelle reazioni chimiche.
Un protone ha una carica positiva. (p+) è il simbolo dei protoni. L'unità di massa atomica del protone è 1. I protoni si trovano all'interno del nucleo degli atomi. Un protone ha una massa di (1.672×10–27 kg). I protoni sono coinvolti solo nei processi che avvengono all'interno del nucleo.
Un neutrone può essere carico o scarico neutro. Il simbolo dei neutroni è (n⁰). L'unità di massa atomica del neutrone è una. I neutroni si trovano anche all'interno del nucleo, ad eccezione dell'idrogeno. I neutroni hanno una massa leggermente superiore ai protoni. I neutroni sono coinvolti solo nelle reazioni nucleari.
Tabella di confronto tra elettroni, protoni e neutroni
| Parametri di confronto | elettrone | Protone | neutrone |
| Caricare | Negativo | Positivo | Neutro |
| Simboleggiata come | e– | p+ | n⁰ |
| Massa atomica | 5.45×10^–4 | 1 | 1 |
| Posizione | Fuori dal confine del nucleo. | Dentro il nucleo degli atomi. | All'interno del nucleo, eccezione- idrogeno. |
| Peso | Insignificante. | 1.672×10^–27 kg | Altro che protoni. |
| Reazioni coinvolte | Sia reazioni nucleari che reazioni chimiche. | Reazioni nucleari | Reazioni nucleari |
Cos'è l'elettrone?
Gli elettroni sono costituiti da particelle più semplici e più piccole. Si chiamano leptoni e sono un tipo di particella fondamentale. La carica degli elettroni è 1, che è equivalente a quella di un protone ma con caratteristica negativa.
Gli elettroni sono particelle molto minuscole. L'elettrone è così leggero e il suo peso è così insignificante che è circa 0,5×10^–3 peso di un neutrone e di un protone. Sono considerati trascurabili quando viene calcolata la massa complessiva. Gli atomi costituiscono un numero uguale di particelle di carica positiva e di carica neutra, che contribuiscono al peso complessivo.
Gli elettroni con carica negativa si trovano nell'universo. (e–) rappresenta gli elettroni. Un elettrone ha una massa di (5,45×10–4) unità di massa atomica. Nelle orbite, gli elettroni si trovano al di fuori del nucleo degli atomi. Quando si effettua un confronto, il peso di un elettrone non ha alcuna rilevanza. Sia nelle reazioni nucleari che in quelle chimiche, gli elettroni giocano un ruolo.
Cos'è il protone?
Il protone, insieme ai neutroni, si trova all'interno del nucleo e quindi sono chiamati nucleoni. Entrambi insieme contribuiscono alla massa dell'atomo. Il nucleo di un atomo contiene protoni. (1,672×10–27 kg) è la massa di un protone. Solo i processi che avvengono all'interno del nucleo coinvolgono i protoni.
È una delle tre particelle primarie che compongono un atomo. I protoni sono presenti nel nucleo dell'atomo. Questa è una regione piccola e densa nel nucleo dell'atomo. I protoni possiedono una carica positiva e possiedono anche una massa di un'unità di massa atomica (AMU).
Rappresentano quasi tutta la massa di un atomo quando combinati con i neutroni. La carica positiva indica un protone. (p+) sta per protoni. 1 è l'unità di massa atomica del protone.
Cos'è il neutrone?
Tutti gli atomi, tranne la maggior parte degli atomi di idrogeno, hanno neutroni nel loro nucleo. I neutroni non hanno carica e sono elettricamente neutri, a differenza dei protoni e degli elettroni, che sono elettricamente carichi.
I neutroni nel diagramma sopra sono chiamati n0 per questo motivo. “Zero oneri” è rappresentato da zero. La lettera (n⁰) sta per neutroni.
Uno è l'unità di massa atomica del neutrone. Il nucleo contiene anche neutroni, ad eccezione dell'idrogeno. I neutroni hanno un piccolo vantaggio rispetto ai protoni in termini di massa. Solo i processi nucleari coinvolgono neutroni. La carica di un neutrone è neutra o nulla.
Principali differenze tra elettrone, protone e neutrone
Conclusione
La teoria atomica di Dalton ha chiarito molte cose sulla materia, le reazioni chimiche e la chimica. Nonostante ciò, non era corretto perché gli atomi possono essere scomposti in particelle subatomiche o subunità più piccole, contrariamente alla credenza di Dalton.
Sebbene tutte le particelle subatomiche, che includono protoni, elettroni e neutroni, siano considerate l'elemento costitutivo di un atomo, la dimensione di ciascuna di esse è diversa dall'altra. Tuttavia, quando si confronta il peso, si può vedere che gli elettroni sono i più leggeri tra tutti.
È noto che protoni e neutroni hanno masse quasi simili. Tuttavia, la massa di un neutrone è leggermente maggiore di quella di un protone. Poiché protoni e neutroni hanno una massa molto più elevata degli elettroni, il nucleo rappresenta quasi tutta la massa di un atomo.
