In chimica, i legami saranno condivisi tra due atomi. Ci sono molti tipi di obbligazioni disponibili. Ma i due legami più comunemente usati in chimica per condividere gli elettroni sono covalenti e l'altro è covalente polare. Questi due sono ulteriormente suddivisi in tipi. In base alla loro differenza di elettronegatività, il tipo di legame può essere trovato facilmente.
Covalente vs Covalente Polare
La differenza tra Covalente e Polar Covalent è che hanno una coppia condivisa di elettroni e gli elettroni sono in uno stadio spaiato, quindi si chiama legame covalente. I legami covalenti polari sono usati per denominare i legami che sono polari nei legami covalenti. Nei legami covalenti, puoi vedere il momento di dipolo o no. Ma nel covalente polare, puoi vedere il momento di dipolo.
Con gli atomi si formano legami covalenti. Un legame può essere identificato, sia esso covalente o non covalente, osservando la tavola periodica. Innanzitutto, dobbiamo identificare se il componente è realizzato in metallo o non metallico. Inoltre, dobbiamo scoprire quanti metalli e non metalli sono stati coinvolti in quel legame. Queste statistiche ci aiuteranno a scoprire se è covalente o meno.
Un legame covalente polare sarà classificato in due tipi e possono essere identificati con l'aiuto della loro differenza di elettronegatività. Alcune delle caratteristiche che dovrebbe possedere un legame covalente non polare sono che gli elettroni dovrebbero essere equamente condivisi tra gli atomi. Nel covalente non polare, sarai in grado di trovare che la differenza di elettronegatività tra loro è 0.
Tabella di confronto tra covalente e covalente polare
| Parametri di confronto | covalente | Covalente polare |
| Definizione | Sono legami chimici che vengono creati da elettroni spaiati tra gli atomi | Questo è usato per denominare i legami covalenti polari |
| Polarità | Il covalente può essere talvolta polare e talvolta non polare | I covalenti polari sono sempre polari |
| Separazione di carica | Possono avere o meno la separazione di carica elettronica | Mostrano una leggera separazione di carica elettronica |
| momento di dipolo | Possono mostrare o non possono | Possono mostrare il momento di dipolo |
| elettroni | Gli elettroni sono condivisi equamente | Gli elettroni non sono condivisi equamente |
Cos'è il covalente?
È un collegamento interatomico quando la coppia elettronica è condivisa tra due atomi. Questo si formerà quando avranno un'energia inferiore rispetto agli atomi diffusi. Ci sono tre tipi di legami covalenti che sono. È stato scoperto che il doppio covalente e il triplo covalente sono più forti dei singoli legami covalenti poiché contengono più energia.
Uno dei migliori esempi per descrivere i legami covalenti è con l'aiuto di molecole di anidride carbonica. Questa molecola ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno, il che la rende molto più stretta perché due coppie di elettroni sono condivise tra loro. Questo legame è molto importante perché funge da fonte primaria per le molecole di carbonio per interagire e comunicare tra loro. Aiutano a condividere gli elettroni con altre molecole.
Questo, a sua volta, creerà una lunga catena e consentirà la complessità tanto necessaria nella vita. Gli atomi si legheranno con altri atomi nel legame covalente in modo che possano acquisire stabilità. Una volta che acquisiscono stabilità, formeranno un guscio di elettroni completo. Condividono anche i loro elettroni più esterni, che a loro volta li aiuteranno a riempire il loro guscio esterno in modo che possano ottenere stabilità. Il legame covalente più forte di tutti i legami covalenti esistenti è il legame sigma.
Cos'è il covalente polare?
Gli atomi che condividono elettroni anche se provengono da elettronegatività diverse sono chiamati covalenti polari. La condivisione negativa parziale avverrà quando le coppie di legame sono condivise in modo diseguale. Si verificherà una parziale carica positiva, basata sugli atomi di idrogeno. Il legame covalente polare sarà diviso in due tipi covalente polare e non polare. Qui gli atomi avranno un'attrazione diseguale, quindi la condivisione tra gli elettroni è diseguale.
Il miglior esempio di covalente polare è l'acqua. Possiamo anche scoprire se il legame è polare o non polare controllando la sua differenza di elettronegatività. Se la differenza di elettronegatività è inferiore a 0,4, allora sono considerati non polari. Se la differenza di elettronegatività è maggiore di 0,4, allora sono considerati polari. Questo è chiamato gli elementi hanno elettronegatività più alta dell'altro.
Sono disponibili diversi esempi di legami covalenti non polari e li puoi trovare in vetri nobili ed elementi biatomici omonucleari. Un legame covalente non polare si formerà quando avranno due atomi di idrogeno e gli elettroni saranno equamente condivisi. Il legame SO2 è considerato un legame covalente polare perché saresti in grado di trovare la differenza di elettronegatività tra gli atomi di zolfo e ossigeno. In un legame covalente non polare, il legame avverrà tra due non metalli identici.
Principali differenze tra covalente e covalente polare
Conclusione
Entrambi questi argomenti di legame sono disponibili nel curriculum scolastico di chimica. Lì impareranno a conoscere i tipi e gli esempi in modo che possano classificare i tipi con l'aiuto delle loro differenze di elettronegatività. a
