Composto e miscela hanno significati di dizionario abbastanza semplici nella lingua inglese, ma quando studiati come termini in chimica diventano più complicati.
Composto vs Miscela
Il differenza tra Composto e Miscela è che un composto viene creato mescolando insieme chimicamente due o più elementi e in una proporzione definita. Un semplice esempio potrebbe essere il sale, che è un composto perché contiene due elementi: sodio e cloro. Si crea una miscela quando due o più sostanze sono combinate fisicamente in proporzioni indefinite. Il cemento è una miscela perché è composto da sabbia, acqua e ghiaia.
Poiché gli elementi sono legati chimicamente in un composto, non possono essere smontati con mezzi fisici. A differenza dei composti, le diverse sostanze in una miscela possono essere separate utilizzando metodi fisici.
Tabella di confronto tra composto e miscela
| Parametro di confronto | Composto | Miscela |
|---|---|---|
| Definizione | Due o più elementi sono chimicamente legati per formare un composto, | Due o più sostanze sono combinate fisicamente per formare una miscela |
| tipi | omogeneo | Omogeneo ed eterogeneo |
| Separazione | mezzi chimici | mezzi fisici |
| Proporzione | Definito e risolto | varia |
| Risultato | Viene creata una nuova sostanza | Nessuna nuova sostanza viene creata |
Che cos'è un composto?
Il legame chimico tra due o più elementi chimici crea un composto. Gli atomi che compongono questi elementi sono legati insieme usando i loro elettroni e legandoli insieme si forma una nuova sostanza che è un composto.
La proporzione in cui gli elementi sono legati insieme è definita e fissa. La formula per ogni composto è scritta in base agli elementi che lo compongono e alla loro proporzione.
La formula per l'acqua è H2O. Questo mostra che l'acqua è un composto formato da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Gli atomi si legano tra loro in modi diversi e i legami che creano i composti sono classificati di conseguenza.
Nei casi in cui un atomo dà un elettrone e l'altro ne guadagna uno, si forma un legame ionico. La carica elettrica degli atomi cambia perdendo e guadagnando elettroni e diventano ioni.
Quando osserviamo l'esempio di sodio e cloro, un elettrone dal sodio viene trasferito al cloro. Il sodio diventa un catione perché diventa positivo e il cloro diventa un anione perché diventa negativo.
Questo è un legame ionico e la formula per il composto che questo crea è NaCL che in parole povere è sale. I legami covalenti sono i più comuni di tutti i legami. Piuttosto che un elettrone viene trasferito da un atomo all'altro, nei legami covalenti, gli elettroni sono condivisi tra i due atomi.
Questi due elettroni creano un'altra orbita che circonda entrambi gli atomi legandoli così insieme in una molecola. A differenza dei legami ionici che si creano a causa dell'attrazione tra le cariche opposte, i legami covalenti si formano tra atomi con elettronegatività simile.
Un esempio di legame covalente è il monossido di carbonio che si forma dal legame di un atomo di carbonio con un atomo di ossigeno. Mentre i legami covalenti si formano con atomi con carica negativa, i legami metallici si formano tra atomi con carica positiva.
Questo tipo di legame si forma tra atomi di metallo.
Qui gli elettroni liberi in entrambi gli atomi sono condivisi in forma reticolare senza che nessuno perda o ottenga elettroni. Il platino è un esempio di legame metallico.
Che cos'è una miscela?
In una miscela, due sostanze sono combinate insieme in modo fisico. Tuttavia, la composizione chimica di ciascuna sostanza rimane la stessa.
Pertanto possono essere separati usando mezzi fisici. A differenza di un composto, la proporzione delle sostanze nella miscela può variare e non deve essere definita.
È importante notare che mentre la composizione chimica non cambia, le proprietà fisiche della sostanza nella miscela cambieranno quando vengono riunite.
Non si forma nuova sostanza. Le miscele possono essere classificate in due tipi: omogenee ed eterogenee. Quando una miscela ha una composizione uniforme, è una miscela omogenea.
Separare i suoi componenti non è facile in quanto di solito uno è un soluto e l'altro è un solvente.
Anche nei casi in cui ci sono più componenti come l'aria intorno a noi che contiene una miriade di gas, ci sono soluti come ossigeno e anidride carbonica bilanciati con un solvente come l'azoto che lo rende una miscela omogenea.
Un esempio normale sarebbe una soluzione salina che è solo una miscela di acqua e sale. D'altra parte, una miscela eterogenea manca di uniformità. Le particelle delle sostanze coinvolte possono essere differenziate e separarle è facile.
Ad esempio, se sabbia e sassi vengono mischiati insieme, non sarebbe difficile separare i sassi dalla sabbia. Oltre a questa semplice classificazione, le miscele possono anche essere classificate in base alla dimensione delle particelle che contengono. In questo modo, le miscele possono essere suddivise in soluzioni, sospensioni e colloidi.
Le soluzioni sono miscele omogenee. La dimensione delle particelle è minuscola e una volta mescolate non possono essere visualizzate separatamente. Inoltre, il soluto si dissolverà completamente nel solvente. La miscela di sale e acqua rientrerebbe in questa categoria.
Quando una miscela omogenea ha particelle di medie dimensioni, la miscela è un colloide.
Qui le particelle possono essere visualizzate separatamente anche dopo la miscelazione ma possono essere separate mediante filtraggio. Nebbia e gelatina sono esempi di una miscela colloidale.
Infine abbiamo miscele in sospensione eterogenee. Le particelle in queste miscele sono grandi e non distribuite uniformemente. Le miscele di sospensione sono ulteriormente suddivise in tre.
In una miscela solido-solido, i solidi vengono miscelati insieme e possono essere facilmente separati mediante setacciatura. Un classico esempio di mix solido-solido è il suolo. Successivamente, vengono le miscele solido-fluido che contengono solidi mescolati con liquidi o gas. Anche dopo essere stati mescolati, gli ingredienti si separeranno.
Se i solidi sono più pesanti del liquido o del gas, le particelle solide affonderanno gradualmente sul fondo. Se sono più leggeri saliranno e galleggeranno sopra il composto. Pertanto, quando la polvere si mescola con l'aria, è una miscela solido-fluido poiché la polvere è più pesante dell'aria. Queste miscele solitamente possono essere separate mediante filtrazione.
L'ultima categoria di miscele di sospensione è miscele fluido-fluido. Qui anche se liquidi o gas sono mescolati con altri liquidi o gas, uno sarà più pesante dell'altro e quindi può essere visualizzato separatamente.
Se olio e acqua vengono mischiati insieme, i globuli d'olio rimarranno sospesi nell'acqua senza dissolversi.
Principali differenze tra composto e miscela
Conclusione
In termini semplici, due elementi si uniscono in un legame chimico per creare una sostanza completamente nuova con proprietà proprie e questo è chiamato composto.
D'altra parte, quando due sostanze sono combinate insieme ma non sono legate chimicamente, formano una miscela in cui ciascuna delle sostanze mantiene le sue proprietà fisiche precedenti.
Riferimenti
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
