Nella tavola periodica, vediamo diversi elementi chimici che hanno proprietà chimiche diverse. Alcuni di questi elementi hanno anche alcune varianti, che sono diverse l'una dall'altra in termini di neutroni. Chiamiamo queste varianti Isotopi di un elemento.
Il carbonio è il sesto elemento più presente al mondo e il carbonio 12 e il carbonio 14 sono due varianti dell'elemento carbonio. Entrambi differiscono l'uno dall'altro in molti termini e creano la propria identità distinta.
Carbonio 12 contro carbonio 14
La differenza tra Carbon 12 e Carbon 14 è che il primo ha sei protoni e sei elettroni. Al contrario, quest'ultimo ha sei protoni e otto neutroni. Anche in termini di peso, questi due sono diversi l'uno dall'altro.
Il carbonio 12 è l'isotopo del carbonio che ha la maggiore disponibilità. Corrisponde precisamente a più del 98% dell'elemento carbonio. Consiste di sei neutroni, sei protoni e sei elettroni. Questo è molto popolare poiché la massa atomica di altri nuclidi viene misurata solo sulla scala di questa variante.
D'altra parte, il carbonio 14 è anche noto come radiocarbonio. È un carbonio radioattivo e il meno disponibile in quantità. In genere decade in azoto. Questo isotopo contiene sei protoni e otto neutroni in totale. Questo è generalmente usato per sostituire le azioni non radioattive.
Tabella di confronto tra carbonio 12 e carbonio 14
| Parametri di confronto | Carbonio 12 | carbonio 14 |
| Definizione | Il carbonio 12 è un isotopo dell'elemento carbonio ed è ampiamente presente negli organismi viventi. | Il carbonio 14 è un altro isotopo del carbonio e generalmente non è presente in molti organismi. |
| Composizione chimica | Ha una massa atomica di 12.011 AMU e comprende sei neutroni, sei protoni e sei elettroni. | Ha una massa atomica di 14.0032420 u ed è composto da sei neutroni e otto protoni. |
| Disponibilità | Rappresenta circa il 90% del carbonio totale sulla terra. | Rappresenta circa l'1% del carbonio totale sulla terra. |
| Origine | Creato da una fusione nucleare di tre particelle alfa. | Generato nello strato superiore della troposfera e della stratosfera da una reazione in cui i neutroni termici vengono assorbiti dagli atomi di azoto. La sua fonte principale è la reazione dei raggi cosmici sull'azoto sulla terra. |
| usi | Utilizzato per misurare la massa atomica di altri nuclidi. | Utilizzato per sostituire azioni non radioattive. |
Cos'è il carbonio 12?
Il carbonio 12 è uno dei due isotopi stabili dell'elemento carbonio. Si trova nel 99% di tutto il carbonio sulla terra, quindi è ampiamente disponibile. Sembra essere stabile a causa dell'uguale numero di protoni e neutroni in esso. Di conseguenza, ha sei neutroni e sei protoni.
L'esistenza di questo elemento è molto importante in quanto la nostra terra è in qualche modo dipendente da esso. Gli scienziati lo chiamano un elemento che fornisce la vita al mondo intero. La formazione di questa variante avviene a causa di una reazione nucleare tra tre nuclei di elio chiamati particelle alfa. Questo è lo stesso processo attraverso il quale le stelle ottengono la loro luce.
Secondo le ricerche e gli studi, si presume che il carbonio 12 sia presente nel 98,89% degli organismi viventi. La sua massa atomica è 12.011 amu. Nel 1961 l'Unione Internazionale dei Chimici lo dichiarò l'isotopo più stabile del carbonio. Questa scoperta ha fatto un cambiamento molto cruciale in quanto il carbonio 12 ha sostituito l'ossigeno in termini di scala standard su cui devono essere misurati gli altri elementi. Questo isotopo è considerato molto cruciale in quanto viene utilizzato come base standard per determinare la massa atomica di altri nuclidi.
Cos'è il carbonio 14?
Il carbonio 14 è un altro isotopo del carbonio ma instabile. Questa variante ha sei neutroni e otto protoni e, a causa di questo squilibrio, viene chiamata instabile. Sembra essere un isotopo radioattivo.
Con una massa atomica di 14.0032420 u, il carbonio 14 viene prodotto nello strato superiore della troposfera e della stratosfera nel processo di assorbimento dei neutroni termici da parte degli atomi di azoto. La reazione dei raggi cosmici sull'azoto sulla terra sembra essere un'altra fonte importante.
Decade in atomi di azoto e quindi è chiamato carbonio radioattivo. Questo viene utilizzato per la datazione al carbonio, un processo mediante il quale viene determinata l'età per alcuni prodotti. Questo metodo di datazione dell'età è stato fondato da William Libby nel 1940.
Principali differenze tra carbonio 12 e carbonio 14
Conclusione
Sia il Carbon 12 che il Carbon 14 sono due varianti di un elemento molto importante, ovvero il Carbon. Entrambi sono distinti l'uno dall'altro in termini di formazione, massa, creazione e uso.
Il carbonio 12 è la variante più stabile e onnipresente del carbonio. È presente in circa il 99% di tutti gli organismi viventi. È creato nello stesso modo in cui le stelle creano la loro luce. In altre parole, possiamo dire che la vita dipende dall'esistenza di questo isotopo.
D'altra parte, il carbonio 14 si è dimostrato molto utile in tecniche come la datazione al carbonio. È usato per tracciare l'età dei fossili e di altre sostanze, il che aiuta il mondo in generale. Sembra essere un elemento radioattivo e decade in azoto.
